Vậy nồng độ hỗn hợp là gì? bí quyết và phương pháp tính nồng độ mol, nồng độ xác suất của dung dịch như vậy nào? làm thế nào để search nồng độ dung dịch sau bội phản ứng, bọn họ cùng khám phá qua bài viết này. Đồng thời, vận dụng giải những bài tập liên quan đến tính mật độ mol, nồng độ xác suất của dung dịch trước và sau phản ứng hóa học. I. Nồng độ phần trăm của dung dịch 1. Ý nghĩa của mật độ phần trăm - Nồng độ tỷ lệ củadung dịchcho ta biết số gam chất tan có trong 100 gamdung dịch. 2. Cách làm tính mật độ phần trăm + Công thức: C% = .100% - trong đó: C% là nồng độ xác suất của dung dịch mctlà trọng lượng chất rã (gam) mdd là trọng lượng dung dịch (gam); mdd = mdung môi+ mchất tan +Các cách làm suy ra từ cách làm tính mật độ phần trăm - công thức tính khối lượng chất tan:mct = (C%.mdd):100% - phương pháp tính cân nặng dung dịch: mdd = (mct.100%):C% 3. Một trong những ví dụ vận dụng công thức tính độ đậm đặc phần trăm - ví dụ như 1:Hoà chảy 10 gam đường vào 40 gam nước. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. * Lời giải:Theo bài ra, ta có:mdd = mdm+ mct= 40+10=50 (gam). - Áp dụng cách làm tính nồng độ phần trăm, ta có: C% = .100% =(10.100) : 50= 20% - lấy một ví dụ 2: Tính khối lượng NaOH bao gồm trong 200 gam dd NaOH 15% * Lời giải:Theo bài ra, ta có: mNaOH= (C%.mdd):100= (15%.200):100%= 30 (gam). - ví dụ như 3:Hoà tan 20 gam muối vào nước được dd tất cả nồng độ 10% a) Tính trọng lượng dd nước muối bột thu được b) Tính trọng lượng nước buộc phải dựng cho việc pha chế * Lời giải:Theo bài xích ra, ta có: a) mdd=(mmuối.100%):C%=(20.100%):10%= 200 (gam). b) mnước=mdd-mmuối =200-20= 180 (gam). II. Mật độ Mol của dung dịch 1. Ý nghĩa của nồng độ mol dung dịch - mật độ mol của dung dịch cho thấy thêm số mol chất tan có trong một lít dung dịch 2. Công thức tính nồng nộ mol dung dịch + Công thức:  (mol/l). - trong đó: CM: là mật độ mol n : là số mol hóa học tan Vdd: là thể tíchdung dịch(lít) + những công thức suy ra từ bí quyết tính độ đậm đặc mol của dung dịch - bí quyết tính số mol chất tan: n = CM.Vdd (mol). - cách làm tính thể tích dung dịch:  (lít). 3. Một số ví dụ áp dụng công thức tính nồng độ mol - ví dụ 1:Trong 200 ml dd tất cả hoà tung 16 gam NaOH. Tính độ đậm đặc mol của dd. * Lời giải: - Đổi: 200ml=0,2 lít; theo bài ra, ta có: nNaOH=16/40=0,4 (mol). - Áp dụng cách làm tính nồng độ mol: CM=n/V=0,4/0,2 = 2 (M). - ví dụ 2:Tính trọng lượng H2SO4có trong 50ml dd H2SO42M * Lời giải: - Tính số mol H2SO4có trong dd H2SO42M. nH2SO4 = CM.V=2.0,05 =0,1 (mol). mH2SO4 = n.M=0,1.98=9,8 (gam). III. Bài bác tập tính nồng độ xác suất và nồng độ mol dung dịch Bài 1 trang 145 sgk hoá 8:Bằng biện pháp nào đạt được 200g hỗn hợp BaCl25%. A.Hòa tan 190g BaCl2trong 10g nước. B.Hòa chảy 10g BaCl2trong 190g nước. C.Hoàn rã 100g BaCl2trong 100g nước. D.Hòa chảy 200g BaCl2trong 10g nước. E.Hòa chảy 10g BaCl2trong 200g nước. * giải mã bài 1 trang 145 sgk hoá 8: - Đáp án đúng: B.Hòa rã 10g BaCl2trong 190g nước. - Áp dụng phương pháp suy ra từ bỏ CT tính độ đậm đặc phần trăm, ta có: mct = (C%.mdd)/100% = (5%.200)/100% = 10 (g). mà mdd= mct+ mnước mnước= mdd- mct= 200 10 = 190 (g). Bài 2 trang 145 sgk hoá 8:Tính mật độ mol của 850ml dung dịch tất cả hòa chảy 20g KNO3.Kết trái là: a)0,233M. B)23,3M. c)2,33M. D)233M. * lời giải bài 2 trang 145 sgk hoá 8: - Đáp số đúng: a. 0,233M. - Theo bài xích ra, ta có:nKNO3 = 20/101 = 0,198 (mol). - 850 ml = 0,85 (lít) centimet (KNO3) = n/V = 0,198/0,85 = 0,233 (M). Bài 3 trang 146 sgk hoá 8:Hãy tính nồng độ mol của mỗi hỗn hợp sau: a)1 mol KCl vào 750ml dung dịch. b)0,5 mol MgCl2trong 1,5 lít dung dịch. c)400g CuSO4trong 4 lít dung dịch. d)0,06 mol Na2CO3trong 1500ml dung dịch. *Lời giải bài xích 3 trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng cách làm tính độ đậm đặc mol: centimet = n/V. - lưu giữ ý: các em ghi nhớ đổi đơn vị chức năng thể tích từ bỏ ml lịch sự lít. a) 1 mol KCl nKCl = 1;750ml hỗn hợp = 0,75 lít dung dịch Vdd= 0,75 (l). CM (KCl) = n/V = 1/0,75 = 1,33 (M). b) centimet (MgCl2) = n/V = 0,5/1,5 = 1,33 (M). c) nCuSO4 = 400/160 = 2,5 (mol) CM (CuSO4) = 2,5/4 = 0,625 (M). d) cm (Na2CO3) = 0,06/1,5 = 0,04 (M). Bài 4 trang 146 sgk hoá 8:Hãy tính số mol với số gam hóa học tan trong mỗi dung dịch sau: a)1 lít dung dịch NaCl 0,5M. b)500ml hỗn hợp KNO32M. c)250ml hỗn hợp CaCl20,1M. d)2 lít hỗn hợp Na2SO40,3M. * giải thuật bài 4trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng cách làm suy ra từ phương pháp tính độ đậm đặc mol:n = CM.V - Và công thức tính khối lượng: m = n.M a)1 lít dung dịch NaCl 0,5M Vdd = 1 lít; centimet = 0,5M. nNaCl=CM.V = 1.0,5 = 0,5 (mol) mNaCl=m = n.MNaCl = 0,5.(23 +35,5) = 29,25 (g). b)nKNO3= 2.0,5 = 1 (mol) mKNO3= 1.101 = 101 (g). c)nCaCl2= 0,1.0,25 = 0,025 (mol) mCaCl2= 0,025.(40 + 71) = 2,775 (g). d)nNa2SO4= 0,3.2 = 0,6 (mol) mNa2SO4= 0,6.142 = 85,2 (g). Bài 5 trang 146 sgk hoá 8:Hãy tính nồng độ xác suất của hầu như dung dịch sau: a)20g KCl vào 600g dung dịch. b)32g NaNO3trong 2kg dung dịch. c)75g K2SO4trong 1500g dung dịch. * lời giải bài 5 trang 146 sgk hoá 8: - Áp dụng bí quyết tính nồng độ phần trăm. - lưu ý: đổi solo vị cân nặng từ kilogam sang gam. a) C%(KCl) = (mct.100%)/mdd = (20.100%)/60 = 3,33% b) 2kg = 2000 (g). C%(NaNO3)= (32.100%)/2000 = 1,6% c)C%(K2SO4) = (75.100%)/1500 = 5%. Bài 6 trang 146 sgk hoá 8:Tính số gam chất tan cần dùng để làm pha chế mỗi hỗn hợp sau: |