Lớp 1

Lớp 2

Lớp 2 - kết nối tri thức

Lớp 2 - Chân trời sáng tạo

Lớp 2 - Cánh diều

Tài liệu tham khảo

Lớp 3

Sách giáo khoa

Tài liệu tham khảo

Sách VNEN

Lớp 4

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Lớp 5

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Lớp 6

Lớp 6 - liên kết tri thức

Lớp 6 - Chân trời sáng sủa tạo

Lớp 6 - Cánh diều

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 7

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 8

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 9

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài bác tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 10

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài xích tập

Đề thi

Chuyên đề và Trắc nghiệm

Lớp 11

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

Lớp 12

Sách giáo khoa

Sách/Vở bài tập

Đề thi

Chuyên đề & Trắc nghiệm

IT

Ngữ pháp tiếng Anh

Lập trình Java

Phát triển web

Lập trình C, C++, Python

Cơ sở dữ liệu


*

Giải Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng hội đàm ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li
Trang trước
Trang sau

Bài 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Bội phản ứng dàn xếp ion trong dung dịch các chất điện li


Video Giải bài xích tập Hóa 11 bài bác 6: Bài thực hành thực tế 1: Tính axit-bazơ. Phản ứng dàn xếp ion trong dung dịch những chất năng lượng điện li - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên khansar.net)

Thí nghiệm 1 (trang 24 SGK Hóa 11): phân tách 1. Tính axit - bazơ

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ khía cạnh kính đồng hồ.

Bạn đang xem: Bài thực hành số 1 hóa 11

+ Ống hút nhỏ tuổi giọt.

+ bộ giá ống nghiệm.


- hóa chất :

+ dung dịch HCl 0,1M.

+ Giấy thông tư pH.

+ dung dịch NH3 0,1M.

+ dung dịch CH3COOH 0,1M.

+ dung dịch NaOH 0,1M.

- Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Đặt một mẩu giấy thông tư pH lên mặt kính đồng hồ. Nhỏ lên mẩu giấy đó một giọt hỗn hợp HCl 0,10M.

+ đối chiếu màu của mẩu giấy với mẫu chuẩn để biết quý hiếm pH.

+ Làm giống như như trên, nhưng thế dung dịch HCl lần lượt bởi từng hỗn hợp sau : CH3COOH 0,10M; NaOH 0,10M; NH3 0,10M. Giải thích.


- hiện tượng lạ và giải thích:

+ nhỏ tuổi dung dịch HCl 0,1M lên mẫu mã giấy pH, giấy chuyển sang màu sắc ứng cùng với pH = 1: môi trường thiên nhiên axít mạnh.

+ cố dung dịch HCl bởi dd NH3 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH = 9: môi trường xung quanh bazơ yếu.

+ chũm dung dịch NH4Cl bởi dd CH3COOH 0,1M, giấychuyển sang màu ứng với pH = 4. Môi trường axít yếu.

+ thế dung dịch HCl bằng dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu sắc ứng cùng với pH=13. Môi trường kiềm mạnh.

Thí nghiệm 2 (trang 24 SGK Hóa 11): phân tách 2. Phản ứng hiệp thương ion vào dung dịch những chất điện li

Lời giải:

- Dụng cụ:

+ Ống nghiệm.

+ Thìa, muỗng rước hóa chất.

- Hóa chất:

+ hỗn hợp Na2CO3.

+ hỗn hợp CaCl2.

+ dung dịch phenolphtalein.

+ hỗn hợp HCl.

+ hỗn hợp NaOH.


- Cách tiến hành thí nghiệm:

+ Cho khoảng tầm 2 ml hỗn hợp Na2CO3 sệt vào ống nghiệm đựng khoảng 2 ml hỗn hợp CaCl2 đặc. Thừa nhận xét hiện tượng kỳ lạ xảy ra.

+ tổng hợp kết tủa thu được nghỉ ngơi thí nghiệm a) bởi dung dịch HCl loãng. Thừa nhận xét các hiện tượng xảy ra.

+ Một ống nghiệm đựng khoảng tầm 2 ml dung dịch NaOH loãng. Bé dại vào đó vài giọt dung dịch phenolphtalein. Nhấn xét màu của dung dịch. Nhỏ tuổi từ từ hỗn hợp HCl loãng vào ống thử trên, vừa nhỏ vừa lắc cho tới khi mất màu. Lý giải hiện tượng xảy ra.

- hiện tại tượng:

a. Nhỏ dại dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc lộ diện kết tủa white CaCO3.

Na2CO3 + CaCl2→ CaCO3↓ + 2NaCl.

b. Hoà rã kết tủa CaCO3 vừa bắt đầu tạo thành bởi dd HCl loãng: xuất hiện thêm các bọt khí CO2, kết tủa tan thì CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O.

c. Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa trong ống nghiệm, dd có màu hồng tím. Nhỏ từ từ từng giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc,dd vẫn mất màu. Bội phản ứng trung hoà xảy ra tạo thành dd muối hạt trung hoà NaCl cùng H2O môi trường xung quanh trung tính.

Xem thêm: Cách Tính Lực Hấp Dẫn Có Độ Lớn Tỉ Lệ, Lý Thuyết Lực Hấp Dẫn

NaOH + HCl → NaCl + H2O.

- phân tích và lý giải và phương trình làm phản ứng: khi số lượng NaOH bị trung hoà hết, màu hồng của Phenolphtalein trong kiềm không thể dung di chuyển thành ko màu

Các bài bác giải bài bác tập Hóa 11 Chương 1 khác:


CHỈ CÒN 250K 1 KHÓA HỌC BẤT KÌ, khansar.net HỖ TRỢ DỊCH COVID

Đăng cam kết khóa học tốt 11 giành riêng cho teen 2k4 tại khoahoc.khansar.net