Benzen C6H6 là chất lỏng, ko màu, ko tan vào nước, nhẹ hơn nước, benzen độc và có kết cấu hóa học tập khác với metan, etilen hay axetilen,...
Bạn đang xem: Benzen công thức
Vậy Benzen C6H6 có đặc điểm hóa học, cấu tạo phân tử như vậy nào? có ứng dụng gì trong thực tế? chúng ta cùng khám phá qua nội dung bài viết này.
- Benzen C6H6 là hóa học lỏng, ko màu, không tan vào nước, nhẹ nhàng hơn nước cùng độc
- Benzen hòa tan các chất như: dầu ăn, cao su, nến, iot,...
* cách làm cấu tạo C6H6:
- Từ công thức cấu trúc của benzen, ta thấy sáu nguyên tử cacbon links với nhau chế tạo thành vòng sáu cạnh đều, bao gồm ba link đôi đan xen ba link đơn.
III. Tính chất hóa học của benzen C6H6
1. Benzen tính năng với oxi:
- khi đốt benzen cháy trong không khí tạo nên CO2 và H2O, ngọn lửa có khá nhiều khói black (muội than) bởi vì trong bầu không khí không hỗ trợ đủ oxi nhằm đốt cháy trọn vẹn benzen.
C6H6 +
2. Benzen phản nghịch ứng cụ với cùng với brom:
- Benzen không làm mất màu hỗn hợp brom như etilen với axetilen. Nó chỉ thâm nhập phản ứng nuốm với brom lỏng và cần có xúc tác là bột sắt.
C6H6 (l) + Br2 (l) HBr + C6H5Br (brom bezen)
* Lưu ý: Benzen chỉ bội nghịch ứng với Brom nguyên chất không làm phản ứng với dung dịch nước Brom tốt benzen không làm mất đi màu hỗn hợp brom ở đk thường.
3. Benzen phản ứng cộng với H2, Cl2
- Benzen khó tham gia làm phản ứng cộng hơn etilen cùng axetilen. Mặc dù nhiên, trong điều kiện phù hợp benzen C6H6 bao gồm phản ứng cùng với một trong những chất như H2, Cl2,…
C6H6 + H2
C6H6 + Cl2
- C6H6Cl6 : Hexacloxiclohexan là thuốc trừ sâu 6,6,6
- vì phân tử có cấu trúc đặc biệt cần benzen vừa bao gồm phản ứng thế vừa có phản ứng cộng
IV. Ứng dụng của Benzen C6H6
- Benzen là nguyên liệu đặc biệt quan trọng để phân phối chất dẻo, phẩm nhuộm, dược phẩm, dung dịch trừ sâu..
-Benzen làm dung môi hòa tan các chất cơ học trong công nghiệp với trong chống thí nghiệm.
V. Bài bác tập Benzen C6H6
Bài 3 trang 125 sgk hóa 9: Cho benzen công dụng với brom tạo nên brombenzen:
a) Viết phương trình hóa học (có ghi rõ điều kiện phản ứng).
b) Tính khối lượng benzen cần dùng làm điều chế 15,7g brombenzen. Biết công suất phản ứng đạt 80%.
Lời giải bài 3 trang 125 sgk hóa 9:
a) Phương trình làm phản ứng:
C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr.
b) Theo bài xích ra, ta có: nC6H5Br = 15,7/157 = 0,1 (mol).
- Theo PTPƯ: nC6H6 = nC6H5Br = 0,1 (mol).
- Do công suất của bội nghịch ứng: H = 80% nên: mC6H6 = 0,1.78.(100/80) = 9,75 (g).
Bài 4 trang 125 sgk hóa 9: Hãy cho thấy thêm chất nào trong số chất sau đây rất có thể làm mất màu hỗn hợp brom. Lý giải và viết phương trình chất hóa học (nếu có).
a) C6H6.
b) CH2 = CH – CH = CH2.
c) CH3 – C≡CH.
d) CH3 – CH3.
Lời giải bài xích 4 trang 125 sgk hóa 9:
- Chỉ tất cả chất b) cùng c) làm mất đi màu hỗn hợp brom. Vì chưng trong phân tử có liên kết đôi và links ba giống như như C2H4 và C2H2.
b) CH2 = CH – CH = CH2 + 2Br2 → CH2Br – CHBr – CHBr – CH2Br.
Hoặc: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 → CH2Br – CHBr – CH = CH2
c) CH3 – C ≡ CH + 2Br2 → CH3 – CBr2 – CHBr2
Hoặc CH3 – C ≡ CH + Br2 → CH3 – CBr = CHBr
Bài 4 trang 129 sgk hoá 9: Đốt cháy V lít khí thiên nhiên chứa 96% CH4 , 2% N2 và 2% CO2 về thể tích. Tổng thể sản phẩm cháy được dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo nên 4,9g kết tủa.
a) Viết những phương trình hóa học (biết N2, CO2 không cháy).
b) Tính V (đktc).
Xem thêm: Điểm Chuẩn Đại Học Ngoại Thương Cơ Sở Quảng Ninh, Trường Đại Học Ngoại Thương
Lời giải bài xích 4 trang 129 sgk hoá 9:
a) Phương trình hoá học của bội nghịch ứng đốt cháy:
CH4 + 2O2
- N2 và CO2 không cháy lúc được chiếu vào dung dịch,
- tổng thể sản phẩm dẫn qua Ca(OH)2 có bội phản ứng sau:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓+ H2O (2)
- Theo bài xích ra, thể tích CH4 chiếm 96% phải có: VCH4 = V.(96/100) = 0,96V
- Theo bài ra, thể tích CO2 là:VCH4 = V.(2/100) = 0,02V
- Theo PTPƯ (1) thể tích CO2 tạo ra là 0,96V
⇒ Vậy thể tích CO2 thu được sau khoản thời gian đốt là 0,96V + 0,02V = 0,98V
⇒ Số mol CO2 thu được là: nCO2 = 0,98V/22,4 (*)
- Theo PTPƯ (2) số mol CaCO3 tạo ra ngay số mol CO2 bị hấp thụ
⇒ nCO2 = nCaCO3 = 4,9/100 = 0,049 (mol) (**)
- trường đoản cú (*) và (**) ta tất cả phương trình: 0,98V/22,4 = 0,049
⇒ V = (22,4.0,049)/0,98 = 1,12 (lít)
Hy vọng với nội dung bài viết hệ thống lại kiến thức và kỹ năng về công thức kết cấu và đặc điểm hóa học của benzen C6H6 ngơi nghỉ trên bổ ích với những em. Mọi vướng mắc và góp ý những em vui lòng để lại phản hồi dưới nội dung bài viết để khansar.net ghi nhận và hỗ trợ, chúc những em học hành tốt.