Hai oxit của cacbon khá không còn xa lạ với vớ cả bọn họ là cacbon oxit (CO) và cacbon đioxit (CO2). Vậy chúng có gì như thể nhau giỏi không? đặc điểm vật lý và hóa học của nhì oxit này còn có gì giống và khác nhau? Ứng dụng của chúng như vậy nào? họ sẽ cùng mày mò những vấn đề này trong nội dung bài viết này. Mời các bạn cùng theo dõi nhé!
cac-oxit-cua-cacbon
I. CACBON OXIT
Cacbon oxit (cacbon monoxit) bao gồm công thức phân tử là: CO. Phân tử khối của teo là 28.
Bạn đang xem: Co thuộc loại oxit nào
1. Tính chất vật lý của cacbon oxit
Cacbon oxit (CO) là hóa học khí không màu, không mùi, khối lượng nhẹ hơn không khí (dCO/kk = 28/29) và ít tung trong nước. Cacbon oxit là hóa học khí độc.
2. đặc điểm hóa học tập của cacbon oxit
a) teo là oxit trung bình
Ở đk bình thường, teo không bội phản ứng cùng với nước, axit và bazơ.
b) teo là chất khử
Ở điều kiện nhiệt độ cao, teo khử được nhiều oxit sắt kẽm kim loại tạo thành kim loại và khí CO2.
CO + CuO (t°) → Cu + CO2
4CO + Fe3O4 (t°) → 3Fe + 4CO2
CO cháy trong oxi hoặc không gian với ngọn lửa màu xanh. Làm phản ứng tỏa những nhiệt.
2CO + O2 (t°) → 2CO2
3. Ứng dụng của cacbon oxit
Khí cacbon oxit có khá nhiều ứng dụng vào công nghiệp như sử dụng làm nhiên liệu, chất khử oxit sắt kẽm kim loại trong lò cao… sát bên đó, co còn được dùng làm vật liệu trong công nghiệp và các ứng dụng đặc trưng khác.
Ứng dụng của teo trong khử oxit fe trong lò cao
ung-dung-cua-khi-CO
II. CACBON ĐIOXIT
Cacbon đioxit (tên thường điện thoại tư vấn là khí cacbonic) tất cả công thức phân tử là CO2. Cân nặng phân tử của CO2 là 44.
1. Tính chất vật lý cacbon đioxit
Cacbon đioxit (CO2) là chất khí ko màu, không mùi, nặng rộng không khí (dCO2/kk = 44/29). CO2 không gia hạn sự sống và sự cháy. Khí CO2 rất có thể bị nén và làm lạnh để hóa rắn, call là nước đá khố (hay tuyết cacbonic). Nước đá khô sử dụng để bảo quản thực phẩm.
Khí cacbonic
cacbon-dioxit-khi-cacbonic-CO2
2. Tính chất hóa học tập của cacbon đioxit
a) công dụng với nước
Khí CO2 bội nghịch ứng cùng với nước chế tác thành hỗn hợp axit yếu ớt H2CO3 làm đổi màu quỳ tím sang trọng đỏ. Tuy nhiên H2CO3 là axit hèn bền đề nghị dễ bị phân hủy thành CO2 cùng H2O.
CO2 + H2O ⇔ H2CO3
b) tính năng với bazơ
Khí CO2 chức năng với hỗn hợp bazơ tạo thành muối với nước.
Tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1 : 1CO2 + NaOH → NaHCO3
Tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1 : 2CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Tùy vào tỉ lệ số mol giữa CO2 cùng NaOH nhưng mà phản ứng tạo thành muối axit tuyệt muối trung hòa hoặc láo lếu hợp cả 2 muối.
c) tính năng với oxit bazơ
Khí CO2 tính năng với oxit axit chế tạo ra thành muối bột cacbonat.
CO2 + Na2O → Na2CO3
CO2 + CaO → CaCO3
Như vậy, CO2 có khá đầy đủ tính chất chất hóa học của oxit axit.
3. Ứng dụng của cacbon đioxit
Khí CO2 có nhiều ứng dụng vào đời sống cũng giống như sản xuất như:
Sử dụng để chữa cháyBảo quản ngại thực phẩmSản xuất nước tiểu khát gồm gaz, sodaSản xuất phân bónỨng dụng của CO2
ung-dung-cua-khi-CO2
III. Giải bài xích tập về những oxit của cacbon
Câu 1. Hãy viết những PTHH của teo với:
a) Khí O2
b) CuO
Cho biết một số loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của co và áp dụng của mỗi làm phản ứng.
Bài làm:
a) bội nghịch ứng của teo với O2
2CO + O2 (t°) → 2CO2
⇒ Đây là phản nghịch ứng hóa hợp và phản ứng lão hóa – khử, xảy ra khi gồm nhiệt độ. Teo là hóa học khử. Phản nghịch ứng này tỏa các nhiệt đề nghị CO có ứng dụng làm nhiên liệu.
b) bội nghịch ứng của co với CuO
CO + CuO (t°) → Cu + CO2
⇒ Đây là phản bội ứng lão hóa – khử, xảy ra ở ánh nắng mặt trời cao. Teo là chất khử. Phản bội ứng này dùng để điều chế kim loại bằng phương pháp dùng co khử oxit kim loại ở nhiệt độ cao.
Câu 2. Hãy viết PTHH của CO2 với những dung dịch NaOH với Ca(OH)2 trong những trường vừa lòng sau đây:
a) tỉ lệ số mol CO2 với NaOH = 1 : 1
b) tỉ lệ thành phần số mol CO2 với Ca(OH)2 = 2 : 1
Bài làm:
a) CO2 + NaOH → NaHCO3
b) 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Câu 3. Có tất cả hổn hợp 2 khí là teo và CO2. Nêu cách thức hóa học tập để chứng minh sự xuất hiện của nhị khí đó. Viết những PTHH xảy ra.
Bài làm:
– Đầu tiên, dẫn các thành phần hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư. Nếu như nước vôi trong bị vẫn đục thì chứng tỏ trong tất cả hổn hợp khí gồm CO2.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
– thường xuyên dẫn khí đang qua nước vôi vào qua ống chất liệu thủy tinh đựng CuO (có color đen), nung nóng. Sau một thời gian nếu xuất hiện thêm màu đỏ (Cu) với khí hình thành làm đục nước vôi trong thì chứng tỏ trong tất cả hổn hợp khí ban đầu có CO.
CO + CuO (t°) → Cu + CO2
Câu 4. Trên mặt phẳng các hố nước vôi tôi để lâu ngày thường sẽ có lớp màng chất rắn. Hãy lý giải hiện tượng trên với viết PTHH.
Bài làm:
Trong ko khí có không ít khí CO2. Khí CO2 xúc tiếp với bề mặt nước vôi trong sẽ có phản ứng tạo nên thành CaCO3 ko tan. Sau một thời gian, bề mặt các hố nước vôi trong sẽ có được một lớp màng chất rắn CaCO3 xuất hiện.
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O
Câu 5. Hãy xác minh thành phần tỷ lệ % về thể tích của mỗi khí trong các thành phần hỗn hợp CO với CO2, cho thấy các số liệu thực nghiệm sau:
Dẫn 16 lít khí các thành phần hỗn hợp CO và CO2 qua hỗn hợp nước vôi trong dư chiếm được khí A.Đốt cháy trọn vẹn khí A đề nghị 2 lít khí O2.Các thể tích khí đo sinh hoạt cùng điều kiện nhiệt độ với áp suất.
Xem thêm: Tóm Tắt Lịch Sử Ngày 8/3 - Lịch Sử Và Ý Nghĩa Ngày Quốc Tế Phụ Nữ 8/3
Bài làm:
Dẫn hỗn hợp khí qua nước vôi vào dư, CO2 gồm phản ứng, khí A thu được là CO:
CO2 + Ca(OH)2 dư → CaCO3 + H2O
Đốt cháy trọn vẹn khí A (CO) nên dùng 2 lít O2:
2CO + O2 (t°) → 2CO2
Do các thể tích khí đo nghỉ ngơi cùng đk nhiệt độ với áp suất cần ta có:
Thể tích khí teo là:
VCO = 2VO2 = 4 lít.VCO2 = Vhh – VCO = 16 – 4 = 12 lít.Thành phần % theo thể tích của các chất khí trong hỗn hợp là: