Vậy Andehit và Xeton gồm công thức kết cấu cụ thể như thế nào, đặc điểm hóa học của andehit cùng xeton có gì không giống với các hidrocacbon khác. Chúng đươc áp dụng vào nghành gì và biện pháp điều chế Andehit – Xeton như thế nào? chúng ta hãy cùng tìm hiểu chi tiết qua nội dung bài viết dưới đây.
Bạn đang xem: Etanal là gì
Bạn đang xem: Etanal là gì
Bạn sẽ đọc: cho Dãy các Chất: Etan, Etanol, Etanal Là Gì, Nghĩa Của tự Etanal Trong tiếng Việt
Table of Contents
A. ANDEHIT
I. Andehit – Định nghĩa, phân các loại và danh pháp
1. Andehit là gì?
– Định nghĩa : Anđehit là hợp chất hữu nhưng lại phân tử bao gồm nhóm – CH = O link với gốc hiđrocacbon, với H hoặc cùng nhau .– Công thức kết cấu andehit :
– team – CH = O là nhóm chức andehit
Ví dụ: H-CH=O andehit fomic hoặc metanal
CH3-CH = O andehit axetic hoặc etanalC6H5-CH = O benzandehitO = CH-CH = O andehit oxalic– Công thức tổng quát của anđehit :• CxHyOz ( x, y, z là số đông số nguyên dương ; y chẵn ; 2 ≤ y ≤ 2 x + 2 – 2 z ; z ≤ x ) : thường được sử dụng khi viết bội nghịch ứng cháy .• CxHy ( đến ) z hay R ( mang lại ) z : hay được sử dụng khi viết phản bội ứng xẩy ra ở nhóm mang đến .• CnH2n + 2-2 k – z ( đến ) z ( k = số liên kết p + số vòng ) : thường dùng khi viết phản nghịch ứng cộng H2, cộng Br2, …
2. Phân loại andehit
– Dựa theo kết cấu của gốc hiđrocacbon, bạn ta phân một số loại anđehit cùng xeton thành tía loại : no, ko no cùng thơm .
Ví dụ: CH3-CH=OCH3−CH=O”> thuộc nhiều loại anđehit no,
CH2 = CH-CH = O thuộc một số loại anđehit không no ,C6H5-CH = O thuộc nhiều loại anđehit thơm ,CH2-CO-CH3 thuộc các loại xeton no ,CH3-CO-C6H5 thuộc loại xeton thơm, …
3. Danh pháp – bí quyết gọi thương hiệu andehit
a) Tên núm thế
– Tên gắng thế sửa chữa = thương hiệu hiđrocacbon khớp ứng + al
b) Tên thường
– Tên thường xuyên = Anđehit + tên axit tương ứngTên axit ( cầm cố hậu tố “ ic ” bằng “ anđehit ” )
* Chú ý: Dung dịch HCHO 37% → 40% điện thoại tư vấn là: Fomalin giỏi fomon.
II. đặc điểm vật lý, đặc thù hóa học, điều chế và ứng dụng Andehit
1. đặc điểm vật lý của andehit
– Chỉ tất cả HCHO, CH3CHO là chất khí. Các anđehit sót lại đều là hóa học lỏng .– Anđehit có ánh nắng mặt trời sôi thấp hơn Ancol có trọng lượng phân tử tương tự như nhưng cao hơn nữa so cùng với hidrocacbon tất cả cùng số nguyên tử C trong phân tử .
2. đặc điểm hóa học tập của andehit
a) Andehit chức năng với hiđro (andehit + H2)
R ( mang lại ) x + xH2
R ( CH2OH ) x
* Chú ý: Trong bội phản ứng của anđehit với H2: Nếu gốc R có các liên kết pi thì H2 cộng vào cả những liên kết pi đó. Phản ứng cùng với H2 chứng tỏ anđehit bao gồm tính oxi hóa.
b) Andehit tác dụng với AgNO3/NH3 (gọi là làm phản ứng tráng bạc)
R ( đến ) x + 2 xAgNO3 + 3 xNH3 + xH2O → R ( COONH4 ) x + xNH4NO3 + 2 xAg– bội nghịch ứng chứng tỏ anđehit gồm tính khử và được dùng làm nhận ra anđehit .– riêng HCHO gồm phản ứng :HCHO + 4A gNO3 + 6NH3 + 2H2 O → ( NH4 ) 2CO3 + 4NH4 NO3 + 4A g
– những đặc thù của bội phản ứng tráng gương của anđehit :+ giả dụ nAg = 2 nanđehit → anđehit ở trong loại 1-1 chức và chưa hẳn HCHO .+ nếu nAg = 4 nanđehit → anđehit kia thuộc nhiều loại 2 chức hoặc HCHO .+ giả dụ nAg > 2 nhỗn hợp đầy đủ anđehit 1-1 chức thì các thành phần hỗn hợp đó gồm HCHO .+ Số nhóm cho = nAg / 2 nanđehit ( giả dụ trong láo lếu hợp không có HCHO ) .– một số loại chất khác cũng có thể có năng lực gia nhập phản ứng tráng gương có :+ HCOOH và muối hoặc este của chính nó : HCOONa, HCOONH4, ( HCOO ) nR. Các chất HCHO, HCOOH, HCOONH4 khi phản ứng chỉ tạo nên những hóa học vô cơ .+ những tạp chức tất cả chứa team chức mang lại : glucozơ, fructozơ, mantozơ …
c) Andehit bao gồm phản ứng lão hóa (andehit + O2)
* lão hóa trọn vẹnCxHyOz + ( x + y / 4 – z / 2 ) O2 → xCO2 + y / 2H2 O– trường hợp đốt cháy anđehit mà nCO2 = nH2O thì anđehit thuộc nhiều loại no, đơn chức, mạch hở .CnH2n + 1CHO → ( n + 1 ) CO2 + ( n + 1 ) H2O* phản bội ứng oxi hóa không trọn vẹnR ( mang đến ) x + x / 2O2
R ( COOH ) x– Đối với bài toán oxi hóa anđehit thành axit cần chăm chú định phương tiện bảo toàn cân nặng trong quá trình giải .
d) Phản ứng cùng với Cu(OH)2 ở ánh nắng mặt trời cao (andehit + Cu(OH)2)
R ( mang lại ) x + 2 xCu ( OH ) 2 ↓ xanh → R ( COOH ) x + xCu2O ↓ đỏ gạch men + 2 xH2O→ bội nghịch ứng này được dùng để phân biệt anđehit .
* Chú ý: Phản ứng với Cu(OH)2 thường được triển khai trong môi trường kiềm nên hoàn toàn có thể viết bội phản ứng bên dưới dạng:
R ( cho ) x + 2 xCu ( OH ) 2 + xNaOH → R ( COONa ) x + xCu2O + 3 xH2OHCOOH, HCOOR, HCOOM, glucozơ, fructozơ, mantozơ cũng đều có phản ứng này .
e) Phản ứng với hỗn hợp Br2 (andehit + Br2)
R ( mang lại ) x + xBr2 + xH2O → R ( COOH ) x + 2 xHBr– ví như anđehit còn có link pi ở cội hiđrocacbon thì xảy ra đồng thời phản bội ứng cộng Br2 vào link pi kia .
Xem thêm: D78 Cách Tính Điểm Khối D78 Gồm Môn Gì Và Các Trường Đại Học Khối D78
3. Điều chế andehit
a) thoái hóa ancol bậc I
R ( CH2OH ) x + xCuO
R ( đến ) x + xCu + xH2 O
b) Điều chế qua ancol ko bền
– cùng H2O vào C2H2:
C2H2 + H2O
CH 3CHO
– Thủy phân este của ancol không bền phù hợp (andehit + NaOH)
CH3COOCH = CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3 CHO
– Thủy phân dẫn xuất 1,1-đihalogen:
CH3-CHCl2 + 2N aOH → CH3CHO + 2N aCl + H2O
c) một vài phản ứng quánh biệt
2CH3 OH + O2
2HCHO + 2H2 OCH4 + O2
HCHO + H2O2CH2 = CH2 + O2
2CH3 CHO
4. Nhận ra Anđehit
5. Ứng dụng của Andehit
B. XETON
I. Xeton – định nghĩa, danh pháp
1. Xeton là gì?
– Định nghĩa : Xeton là hợp chất hữu tuy thế phân tử bao gồm nhóm chức – C ( = O ) – link trực tiếp với 2 nguyên tử C .