Etilen C2H4 là nguyên vật liệu để điều chế polietilen và vận dụng trong công nghiệp chất dẻo, đây cũng là một trong những hợp chất hoá học tập hữu cơ có rất nhiều ứng dụng vào thực tế.
Bạn đang xem: Etilen tác dụng với oxi
Vậy Etilen C2H4 có những đặc thù hoá học nào? có cấu trúc phân tử ra làm sao và được ứng dụng để làm những gì trong đời sống, chúng ta cùng khám phá qua nội dung bài viết này.
Bạn đang xem: Etilen C2H4 cấu tạo phân tử tính chất hoá học tập của etilen và bài tập – hoá 9 bài 37
– Etilen là hóa học khí, không màu, không mùi, khối lượng nhẹ hơn không khí cùng ít rã trong nước.
– vào phân tử etilen C2H4, có một links đôi thân hai nguyên tử cacbon.
Công thức cấu tạo:
– Trong links đôi tất cả một links kém bền. Liên kêt này dễ đứt ra trong số phản ứng hóa học.
– đông đảo hiđrocacbon mạch hở, vào phân tử gồm một link đôi như etilen call là anken, gồm công thức chung CnH2n với n ≥ 2.
III. đặc điểm hoá học tập của etilen C2H4
1) Etilen C2H4 Tác dụng cùng với oxi:
– lúc đốt vào oxi, etilen cháy tạo ra thành khí CO2 và H2O, tỏa các nhiệt.
C2H4 + 3O2
2) Etilen C2H4 tác dụng với hỗn hợp Brom
– dung dịch Brom tuyệt nước Brom có màu quà da cam; Ở phản ứng này, một link kém bền trong link dôi bị đứt ra và phân tử etilen phối kết hợp thêm một phân tử brom. Làm phản ứng trên điện thoại tư vấn là .hàn ứng cộng.
CH2=CH2 + Br2 (dd) → Br-CH2-CH2-Br
– xung quanh Brom, trong những điều kiện ưa thích hợp, etilen còn có phản ứng cộng vởi một số chất khác, như hiđro,…
3. Phản nghịch ứng trùng đúng theo của etilen C2H4
– Khi có xúc tác và nhiệt độ thích hợp, links kém bền trong phân tử etilen bị xong xuôi ra làm cho những phân tử etilen kết hợp với nhau, chế tạo thành chất có phân tử lượng không nhỏ gọi là polime.
…+ CH2=CH2 + CH2=CH2 + CH2=CH2 + …
– bội nghịch ứng trên được hotline là bội nghịch ứng trùng hợp, polietilen (PE) là hóa học rắn, không độc, không tan trong nước cùng là nguyên liệu đặc biệt trong công nghiệp chất dẻo.
IV. Ứng dụng của Etilen C2H4
– Etilen dùng để sản xuất axit axetic, rượu etylic, poli (vinyl clorua),…
– Etilen cần sử dụng kích say mê quả mau chín.
V. Bài bác tập về Etilen C2H4
Bài 1 trang 119 sgk hoá 9: Hãy tính số link đơn, links đôi giữa những nguyên tử cacbon trong phân tử các chất sau:
a) CH3 – CH3.
b) CH2 = CH2.
c) CH2 = CH – CH = CH2.
Lời giải bài 1 trang 119 sgk hoá 9:
a) CH3 – CH3 có 1 liên kết đơn C – C.
b) CH2 = CH2 có 1 link đôi: C = C.
c) CH2 = CH – CH = CH2 có 2 liên kết đôi: C = C với 1 liên kết đơn: C – C.
Bài 3 trang 119 sgk hoá 9: Hãy nêu cách thức hóa học vứt bỏ khí etilen tất cả sẵn trong khí metan để thu được metan tinh khiết.
Lời giải bài bác 3 trang 119 sgk hoá 9:
– Dẫn các thành phần hỗn hợp qua dung dịch brom dư, lúc ấy etilen phản bội ứng sản xuất thành đibrometan là chất lỏng ngơi nghỉ lại trong dung dịch với chỉ tất cả metan bay ra.
CH2 = CH2 + Br2 → Br – CH2 – CH2 – Br.
Bài 4 trang 119 sgk hoá 9: Để đốt cháy 4,48 lít khí etilen cần phải dùng:
a) Bao nhiêu lít oxi?
b) Bao nhiêu lít không khí chứa 20% thể tích oxi? Biết thể tích những khí đo ở đk tiêu chuẩn.
Lời giải bài 4 trang 119 sgk hoá 9:
a) Phương trình phản bội ứng cháy etien:
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O.
– Theo bài ra, ta có: nC2H4 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol).
– Theo PTPƯ: nO2 = 3.nC2H4 = 3.0,2 = 0,6 (mol).
⇒ VO2 = n.22,4 = 0,6.22,4 = 13,44 (lít).
b) Thể tích bầu không khí = 13,44.(100/20) = 67,2 lít.
Xem thêm: Quy Chế Làm Việc Của Hội Chữ Thập Đỏ Xã Thạnh Lợi Lần Thứ V, Quy Chế Tổ Chức Làm Việc Của Hội Chũ Thập Đỏ
Hy vọng với phần khối hệ thống lại kỹ năng và kiến thức về tính chất hoá học của etilen và bài bác tập làm việc trên hữu ích cho những em, các thắc mắc những em hãy để lại phản hồi dưới bài viết để được hỗ trợ, nếu bài viết hay hãy chia sẻ nhé những em. Chúc các em tiếp thu kiến thức tốt.