Mức độ hoạt động hoá học khác biệt của các kim các loại được thể hiện thế nào ? có thể dự đoán được làm phản ứng của sắt kẽm kim loại với hóa học khác tốt không? Dãy hoạt động hoá học tập kim loại sẽ giúp đỡ em trả lời thắc mắc đó
Bạn đang xem: Giải hóa 9 bài 17
1. Bắt tắt lý thuyết
1.1. Dãy chuyển động hoá học của kim loại
1.2. Ý nghĩa
1.3.Tổng kết
2. Bài xích tập minh hoạ
3. Rèn luyện Bài 17 hóa học 9
3.1. Trắc nghiệm
3.2. Bài xích tập SGK cùng Nâng cao
4. Hỏi đápvề bài xích 17 chương 2 hóa học 9
1.1.1. Thí nghiệm 1Cho đinh fe vào hỗn hợp CuSO4Cho mẩu Đồng vào hỗn hợp FeSO4
Video 1: phản nghịch ứng thân Fe cùng dung dịch CuSO4
Thí nghiệm | Tiến hành | Hiện tượng + Phương trình hóa học |
Ống nghiệm 1 | Cho đinh fe vào dd CuSO4 | Có chất rắn màu đỏ bám ngoài đinh sắt: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
Ống nghiệm 2 | Cho dây đồng vào dd FeSO4 | Không có hiện tượng kỳ lạ xảy ra |
Kết luận:Fe vận động hóa học mạnh khỏe hơn Cu
1.1.2. Phân tách 2Cho dây đồngvào dd AgNO3
Cho dây bội bạc vào dd CuSO4
Video 2: Phản ứng của dây đồngvới dd AgNO3
Thí nghiệm | Tiến hành | Hiện tượng + Phương trình hóa học |
Ống nghiệm 1 | Cho dây đồngvào dd AgNO3 | Có chất rắn color xám dính ngoài dây đồng Cu + 2AgNO3→ Cu(NO3)2 + 2Ag |
Ống nghiệm 2 | Cho dây bạc bẽo vào dd CuSO4 | Không có hiện tượng xảy ra |
Cho đinh sắt vào dd HCl
Cho dây đồng vào dd HCl
Video 3: bội phản ứng của đinh Sắt và dung dịch HCl
Thí nghiệm | Tiến hành | Hiện tượng + Phương trình hóa học |
Ống nghiệm1 | Cho đinh sắt vào dd HCl | Có bong bóng khí bay ra, sắt tan dần Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 |
Ống nghiệm 2 | Cho dây đồng vào dd HCl | Không có hiện tượng lạ xảy ra |
Video 4: Phản ứng của Natri cùng nước
Thí nghiệm | Tiến hành | Hiện tượng + Phương trình hóa học |
Cốc 1 | Cho mẩu kim loại Natri vào nước gồm giấy tẩm phenolphtalein | Mẩu na tan dần, giấy bao gồm màu đỏ, gồm khí bay lên 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 |
Cốc 2 | Cho đinh fe vào nước gồm giấy tẩm phenolphtalein | Không hiện tượng lạ gì xảy ra |
1.2. Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại có ý nghĩa như gắng nào?
(1). Mức độ chuyển động hóa học của những kim loại giảm dần trường đoản cú trái qua phải.
(2). Kim loại đứng trước Mg bội nghịch ứng cùng với nước ở điều kiện thường sinh sản thành kiềm và giải phóng khí hiđro.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(3).Kim một số loại đứng trước H làm phản ứng với một số axit (HCl, H2SO4 loãng …) giải tỏa khí H2
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
(4). Kim loại đứng trước (trừ K, Na..) đẩy kim loại đứng sau thoát khỏi dung dịch muối.
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag
1.3. Tổng kết
Xem thêm: Tác Động Từ Chính Sách Tỷ Giá Hối Đoái Của Việt Nam Hiện Nay
Hình 1:Sơ đồ bốn duy bài bác Dãy vận động hóa học tập của kim loại
Bài 1:
Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam láo hợp gồm Mg với Zn bằng dung dịch H2SO4loãng dư thấy nhận được 4,48 lít H2(đktc). Xác suất số mol của Mg trong hỗn hợp là:
Hướng dẫn:Gọi số mol của Mg cùng Zn thứu tự là x với y (mol)
Ta có phương trình bội phản ứng như sau:
Mg +H2SO4→MgSO4+ H2
x→ x
Zn +H2SO4→ ZnSO4+ H2
y→ y
Ta có cân nặng hỗn phù hợp Mg và Zn là 8,9 gam nên: 24x + 65y = 8,9
Mặt khác, sau phản ứng thu được 4,48 lít khí nên:
(left{ eginarrayl 24x + 65y = 8,9\ x + y = frac4,4822,4 = 0,2 endarray ight. Rightarrow left{ eginarrayl x = 0,1\ y = 0,1 endarray ight.)
Phần trăm số mol của Mg trong hỗn hợp là 1/2 (vì nhị số mol của Mg và Zn bởi nhau)