Mol và đo lường và thống kê hóa học - SGK hóa học lớp 8 - NXB giáo dục và đào tạo
I - Mol là gì ?
Mol là lượng chất gồm chứa 6.1023 nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
Bạn đang xem: Khối lượng mol của nhôm
Con số 6.1023 được hotline là số Avogaddro với kí hiệu số Avogadrolà N.
Ví dụ:
Một mol nguyên tử đồng là một trong những lượng đồng tất cả chứaN nguyên tử Cu
Một mol nguyên tử kẽm là 1 trong những lượng kẽm bao gồm chứa N nguyên tử Zn
Một mol phân tử hidro là một trong những lượng khí hidro có chứa N phân tử khí H2
II - cân nặng Mol là gì ?
Khối lượng mol của một chất nào đó chủ yếu là trọng lượng được tính bởi gam (g) của N nguyên tử hoặc phân tử hóa học đó.
Kí hiệu của khối lượng mol là M.
1. Cách tính khối lượng mol đối chọi chất
Khối lượng mol nguyên tử giỏi phân tử của một đơnchất có cùng số trị cùng với nguyên tử khối tốt phân tử khối của chất đó.
Ví dụ khối lượng mol
- khối lượng mol của Nguyên Tử Hidro là MH = 1 g/mol
- khối lượng mol của Phân TửHidro là MH2 = 2 g/mol
- trọng lượng mol của nguyên tử oxi là MO = 16 g/mol
- trọng lượng mol của phân tửoxi là MO2 = 32 g/mol
- khối lượng mol của diêm sinh là MS = 32
Khối lượng mol của Natri là MNa = 23
2. Phương pháp tính khối lượng mol của hòa hợp chất, phân tử
Khối lượng mol của một phân tử, vừa lòng chấtbao bao gồm nguyên tử của nhiều nguyên tố khác nhau bằng tổng khối lượng mol số nguyên tử có trong phân tử chất đó.
Xét trường hợp tổng quát với một hòa hợp chất bất cứ nào kia được kết cấu bởi 3 thành phần hóa học tất cả công thức chất hóa học là AaBbCctrong đó:
- A, B, C là nguyên tố hóa học khiến cho hợp chất.
- a, b, c là số nguyên tử khớp ứng với mỗi nguyên tố.
Vậy trọng lượng mol của hợp chất trên được xem bằng công thức sau
Mhc = MA x a + MB x b + MC x c
Ví dụ: Tính cân nặng mol của hợp chất sau đây
- trọng lượng mol của phân tử nước gồm công thức chất hóa học H2O là MH2O = MH2 + MO=(1 x 2 + 16) = 18 g/mol.
- cân nặng mol của axit clohidric là MHCl = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Lưu ý:
- Thường chạm chán nhiều trọng lượng mol trong những bài tập tính toán
- Quy đổi cân nặng ra mol để giám sát và đo lường cho tiện
III - Thể tích mol của hóa học khí là gì ?
Thể tích mol của hóa học khí là thể tích chiếm vị N phân tử của chất khí đó.
Người ta khẳng định được rằng: Một mol của bất cứ chất khí nào trong cùng đk về ánh sáng và áp suất phần đông chiếm đa số thể tích bằng nhau. Nếu như ở ánh nắng mặt trời 0oC cùng áp suất là một trong atm ( sau này viết tắt là đktc call là điều kiện tiêu chuẩn) thì thể tích sẽ là 22,4 lít.
Như vậy, đầy đủ chất khí khác nhau thường có khối lượng mol không như nhau những thể tích mol của chúng lại kiểu như y giống hệt ở cùng điều kiện.
Ví dụ:
Thể tích của 1 mol khí hidro bởi thể tích 1 mol khí oxi bởi thể tích 1 mol khí nitơ . . .
Ở điều kiện thông thường ( 20oC cùng 1 atm) thì 1 mol hóa học khí hoàn toàn có thể tích là 24 lít.
Ở điều kiện tiêu chuẩn (0oC với 1 atm) thì 1 mol khí hoàn toàn có thể tích là 22,4 lít.
Xem thêm: Giải Vnen Toán 7 Bài Tập Đa Thức Lớp 7 Bài 5: Cộng, Trừ Đa Thức
IV - bài bác tập mol
Bài số 01: Em hãy tính số nguyên tử hoặc phân tử có trong mỗi lượng hóa học sau:
a. 2 mol nguyên tử nhôm
b. 3 mol phân tử H2
c. 0,25 mol phân tử NaCl
d. 0.004 mol phân tử H2O
Bài số 02: Em hãy tính cân nặng của:
a. 1 mol nguyên tử Clo và 1 mol phân tử Clo
b. 1 mol nguyên tử đồng và 1 mol phân tử đồng (II) oxit
c. 1 mol nguyên tử cacbon, 1 mol phân tử khí cacbon (II) oxit và 1 mol phân tử Cacbon đi oxit
Bài số 03: Em hãy tính thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn chỉnh của:
a. 1 mol phân tử CO2, 2 mol phân tử H2, 1,5 mol phân tử O2
b. 0,25 mol phân tử O2 cùng 1,25 mol phân tử N2
Bài số 04: Em hãy tính trọng lượng của N phân tử số đông chất sau:
a. H2O
b. HCl
c. Fe2O3
d. C12H22O11
Hướng dẫn bài bác 04: cân nặng của N phân tử chính là khối lượng mol nhé những em.
V - tư liệu tham khảo
- Sách giáo khoa hóa học lớp 8 - NXB giáo dục và đào tạo - Mã số: 2H807T7