Liên kết ion là trong số những liên kết phổ cập để những nguyên tử kim loại (nhường electron) hay các nguyên tử phi kim (nhận electron) trong số phản ứng hóa học đạt được thông số kỹ thuật electron bền của khí hiếm.

Bạn đang xem: Liên kết ion


Nội dung bài viết này sẽ giúp đỡ các em hiểu: links ion là gì? lúc nào nguyên tử trở thành ion? tất cả mấy một số loại ion? links ion được hình thành như vậy nào? liên kết ion tác động như nạm nào đến tính chất của các hợp chất ion?

I. Sự ra đời ion, cation, anion

1. Sự tạo thành thành ion

• Trong phản ứng hóa học, lúc nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất bớt electron nó sẽ tạo thành các bộ phận mang năng lượng điện được call là ion. Những ion trái lốt hút nhau bởi lực hút tĩnh điện tạo nên thành hợp hóa học chứa liên kết ion.

• Điều kiện hình thành links ion:

 - liên kết được ra đời giữa các nguyên tố tất cả tính chất khác hoàn toàn nhau (kim loại nổi bật và phi kim điển hình).

 - Quy mong hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử link ≥ 1,7 là liên kết ion (trừ một trong những trường hợp).

• Dấu hiệu cho biết phân tử có liên kết ion:

 - Phân tử hợp chất được ra đời từ kim loại điển hình (kim các loại nhóm IA, IIA) với phi kim điển hình (phi kim nhóm VIIA và Oxi).

* Ví dụ: Các phân tử NaCl, MgCl2, BaF2,... Phần lớn chứa links ion, là liên kết được sinh ra giữa những cation kim loại và anion phi kim.

- Phân tử hợp hóa học muối cất cation hoặc anion nhiều nguyên tử.

* Ví dụ: Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,... Những chứa liên kết ion, là links được hiện ra giữa cation kim loại hoặc amoni và anion cội axit.

 Đặc điểm của hợp hóa học ion: 

Các hợp chất ion có ánh sáng nóng rã và nhiệt độ sôi cao, dẫn năng lượng điện khi rã trong nước hoặc nóng chảy.

* Ion được tạo thành cation và anion:

Cation : Ion dương

Anion : Ion âm

2. Sự chế tác thành cation

- Ion với điện tích dương hotline là ion dương tốt cation.

- Nếu các nguyên tử nhường sút electron khi gia nhập phản ứng hóa học nó sẽ phát triển thành các bộ phận mang điện tích dương hay còn được gọi là cation.

* Ví dụ: Sự ra đời Cation của nguyên tử Li (Z=3)

Cấu hình e của Li là: 1s22s1 tốt viết theo lớp (2,1)

1s22s1 → 1s2 + 1e

Hay: Li → Li+ + 1e

Li+ gọi là cation liti

*

3. Sự chế tạo ra thành anion

- Ion có điện tích âm điện thoại tư vấn là ion âm giỏi anion.

- Nếu các nguyên tử nhấn thêm electron khi tham gia phản ứng hóa học nó sẽ biến hóa các thành phần mang điện tích âm hay có cách gọi khác là anion.

* Ví dụ: Sự ra đời anion của nguyên tử F(Z=9)

Cấu hình e: 1s22s22p5

1s22s22p5 + 1e → 1s22s22p6

Hay: F + 1e → F-

F-gọi là anion florua

*

4. Ion đối kháng nguyên tử và ion âm nhiều nguyên tử

- Ion đơn nguyên tử là ion làm cho từ 1 nguyên tử .

* Ví dụ: cation Li+, Na+, Mg2+và anion F-, Cl-,...

- Ion đa nguyên tử là đa số nhóm nguyên tử mang điện tích dương xuất xắc âm .

* Ví dụ: cation amoni NH4+, anion hidroxit OH-, anion sunfat SO42-,...

III. Sự chế tạo ra thành liên kết ion

- liên kết ion là link được hình thành do lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion sở hữu điện tích trái dấu.

* Ví dụ: Na+ + Cl- → NaCl

*
⇒ Liên kết giữa cation Na+ và anion Cl- là link ion.

Xem thêm: Giải Mã Những Hình Xăm Của Dế Choắt Gây "Lú" Vì Thoắt Ẩn Thoắt Hiện


Trên đây khansar.net đã giới thiệu với các em về liên kết ion là gì? Tinh thể ion là gì? Sự hình thành link ion. Hy vọng bài viết giúp những em làm rõ hơn. Trường hợp có thắc mắc hay góp ý các em hãy để lại bình luận dưới bài xích viết, chúc các em thành công.