Câu hỏi: tế bào tả làm sao dưới đây ko phù hợp với nhôm?
A.
Bạn đang xem: Mô tả nào dưới đây không phù hợp với nhôm
Trong hợp chất, sốoxi hóa của Al là +3.
B.Cấu hình electron
C.Tinh thể cấu tạo lập phương chổ chính giữa diện.
D.Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA.
Lời giải:
Đáp án : D.Ở ô thứ 13, chu kì 2, team IIIA.
Vì Al là kim loại có oxit và hidroxit lưỡng tính ( không tồn tại kim loại lưỡng tính)
Cùng vị trí cao nhất lời giải kiếm tìm hiểu bỏ ra tiết hơn về nhôm và hợp chất của nhôm nhé:
1. Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron nguyên tử
- Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p1.⇒ Al: thuộc nhóm IIIA, chu kỳ 3.
- Nhôm dể nhường 3 e hoá trị, nên gồm số oxi hoá +3.
2. Tính chất vật lí của Nhôm
- Là kim loại nhẹ ,màu trắng bạc, rét chảy ở nhiệt độ không tốt lắm.
- Rất dẻo, có thể dát được lá nhôm mõng 0,01 mm sử dụng để gói thực phẩm.
- bao gồm cấu tạo mạng lập phương trọng điểm diện ,có mật độ electron tự bởi tượng đối lớn. Vị vậy nhôm có khả năng dẩn điện cùng nhiệt tốt.
3. Tính chất hóa học của Nhôm
Nhôm là kim loại bao gồm tính khử mạnh, vì thế nó bị oxi hoá dể dàng thành ion nhôm Al3+. Ta có: Al →Al3++ 3e
- Tác dụng với Halogen
2Al +3Cl2→ 2AlCl3
- Tác dụng với oxi
4Al+3O2→ 2Al2O3
- Tác dụng với axit
2Al + 6 HCl→ 2AlCl3 + 3 H2
- Nhôm phản ứng với axitHNO3và H2SO4đặc, nóng:
Al + 4HNO3 loãng → Al(NO3)3 + 2H2O + NO.
- Chú ý:Nhôm bị thụ động trongHNO3và H2SO4đặc nguội.
- Tác dụng với oxit kim loại
2Al + Fe2O3→ Al2O3 + 2Fe
- Tác dụng với nước
+ Vật bằng nhôm ko tác dụng với nước ở bất kỳ nhiệt độ nào vị trên bề mặt nhôm được phủ bởi một lớp Al2O3rất bền. Nếu phá bỏ lớp bảo vệ này, thì nhôm tác dụng được với nước
+ Phản ứng:2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
+ Al(OH)3là chất rắn, ko tan trong nước là lớp bảo vệ cấm đoán nhôm tiếp xúc với nước nên phản ứng lập cập bị dừng lại.
Tác dụng với dung dịch kiềm
Al2O3 + 2 NaOH → 2NaAlO2 + H2O
2Al + 6H2O→ 2Al(OH)3 + 3H2 (2)
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (3)
Phản ứng (2), (3) xảy ra xen kẽ nhau mãi mang lại đến khi nhôm bị tan hết .
2Al + 2NaOH + 2H2O→ NaAlO2 + 3 H2
4. Ứng dụng cùng trạng thái tự nhiên
- Ứng dụng
+ sử dụng chế tạo lắp thêm bay, ô tô, tên lửa …
+ tô điểm nội thất, xây dựng đơn vị cửa.
+ Dẫn điện, dẩn nhiệt tốt bắt buộc dùng làm dây sạc dẩn điện.
Trạng thái tự nhiên
+ Nhôm là kim loại hoạt động mạnh bắt buộc trong tự nhiên chỉ tồn tại ở dạng hợp chất như: đất sét, mica, criolit …
5. Sản xuất Nhôm
- Nguyên liệu
+ Quặng boxit Al2O3.2H2O quặng thường lẫn tạp chất là Fe2O3và SiO2, yêu cầu ta phải có tác dụng sạch nguyên liệu
- Nguyên tắc
Khử ion Al3+thành Al.
- Phương pháp
+ vì sự khử ion Al3+trong Al2O3là rất khó khăn, ko thể dùng những chất khử thông thường như CO, C, H2… nhưng mà ta phải sử dụng phương phápđiện phân lạnh chảyvới xúc tác là criolit (Na3AlF6) nhằm giảm nhiệt độ nóng chảy của Al2O3(2050oC → 900oC ) để tiết kiệm năng lượng, với tạo được chất lỏng có tính dẫn điện tốt hơn.
+ quy trình điện phân:
Cực (-) : Al3+ + 3e → Al
Cực ( +) :Xảy ra sự oxi hoá 2O2- → O2+ 4e
6. Một số hợp chất quan trọng của Nhôm
1. Nhôm oxit Al2O3
- Tính chất vật lí
Al2O3là chất rắn, color trắng, không tan vào nước với không tác dụng với nước, t0nc=20500C.
- Tính chất hóa học
Tính bền⇒ Al2O3khó bị khử à Al bằng C, H2, CO.
Tính chất lưỡng tính:
Al2O3+6HCl → 2AlCl3+ 3 H2O
Al2O3+2NaOH → 2NaAlO2+H2O
- Ứng dụng
- Thường tồn tại dưới dạng ngậm nước với dạng khan:
+ Dạng oxit ngậm nước là thành phần chủ yếu quặng boxit là nguyên liệu sản xuất nhôm.
+ Dạng oxit khan có cấu tạo tinh thể giống đá quý:Tinh thể corindon vào suốt, ko màu, rất rắn, chế tạo đá mài, giấy nhám…
- Bột nhôm oxit xúc tác cho tổng hợp hữu cơ.
2. Nhôm hidroxit Al(OH)3
Tính chất vật lí
- Là chất kết tủa keo, màu sắc trắng
- ko tan trong nước, trong dd CO2, NH3nhưng tung được trong môi trường H+và OH-mạnh.
Tính chất hóa học
- Tính chất yếu bền nhiệt:
Al(OH)3→ Al2O3+ 3H2O
- Tính chất lưỡng tính:
Al(OH)3+ 3HCl → AlCl3+ 3H2O
Al(OH)3+NaOH → NaAlO2+ 2H2O
3. Nhôm Sunfat Al2(SO4)3
- Muối nhôm sunfat khan tung trong nước →tỏa nhiệt vị bị hiđrat hóa.
Xem thêm: Cách Dạy Đánh Máy Bằng 10 Ngón Tay Giúp Gia Tăng Tốc Độ Đánh Máy
- Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O tốt viết gọn: KAl(SO4)2.12H2O.
- cần sử dụng trong ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu sắc trong ngành dệt vải, có tác dụng trong nước…
2AlCl3+ 3Na2CO3+ 3H2O → 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
4. Nhận biết ion Al3+trong dung dịch
- cho từ từ dd NaOH dư vào dung dịch, nếu thấy gồm kết tủa keo dán xuất hiện rồi tan trong dd NaOH thì chứng tỏ tất cả ion Al3+: