Địa lý & du lịch Khoa học bao gồm trị, luật pháp & chính phủ nước nhà Văn chương vui chơi giải trí & văn hóa đại bọn chúng hơn
Bảng tuần trả được sản xuất thành từ bỏ 118 nguyên tố. Làm cụ nào để các bạn biết các hình tượng của họ? Trong bài kiểm tra này, các bạn sẽ được hiển thị tất cả 118 ký kết hiệu chất hóa học và các bạn sẽ cần chọn tên của yếu tắc hóa học mà lại mỗi ký kết hiệu kia đại diện.
Bạn đang xem: Nước brom công thức
Đang xem: Nước brom
| 35 |
| −7,2 ° C (19 ° F) |
| 59 ° C (138 ° F) |
| 3,12 ở 20 ° C (68 ° F) |
| −1, +1, +3, +5, +7 |
| (Ar) 3 ngày 10 4 giây 2 4 p 5 |
Contents
Lịch sử
Brom được bên hóa học người Pháp phát hiện năm 1826 Antoine-Jérôme Balard vào cặn (đắng ) từ sản xuất muối biển cả tại Montpellier . Ông hóa giải nguyên tố này bằng cách cho clo trải qua dung dịch nước dư bao gồm chứa magie bromua. Chưng cất vật tư với mangan đioxit và axit sunfuric tạo nên hơi color đỏ, tương đối nước ngưng tụ thành hóa học lỏng sẫm màu. Sự tương tự như của các bước này với tiến trình tạo clo đã lưu ý cho Balard rằng ông đã thu được một nguyên tố mới giống như như clo. (Nhà hóa học tín đồ Đức Justus von Liebig bên cạnh đó đã thu được nguyên tố này trước Balard, cơ mà ông đã nhầm lẫn lúc coi nó là iốtclorua.) vì chưng nguyên tố này có mùi hôi, Viện Hàn lâm công nghệ Pháp khuyến nghị tên call brom là từ bromos trong tiếng Hy Lạp , tức là “mùi hôi” hoặc “mùi hôi thối.”
Sự xuất hiện thêm và phân phối
Một nguyên tố hiếm, brom được kiếm tìm thấy trong tự nhiên và thoải mái phân tán trên mọi Trái Đất vỏ ‘s chỉ trong số hợp hóa học như bromua hòa tan và không hòa tan. Một vài chất làm cho giàu xẩy ra trong nước hải dương (65 phần triệu trọng lượng), ở đại dương Chết (xấp xỉ 5 gam từng lít ), trong một vài suối nước rét và trong những khoáng chất bạc bromua không hòa tan hiếm (như bromyrit, tìm thấy sinh hoạt Mexico với Chile). Các mỏ muối tự nhiên và nước muối là nguồn thiết yếu của brom và những hợp hóa học của nó. Jordan, Israel , trung quốc và Hoa Kỳ dẫn đầu trái đất về thêm vào brom vào vào đầu thế kỷ 21; những nước cung cấp brom quan trọng khác trong thời kỳ đó bao gồm Nhật Bản, Ukraine và Ấn Độ.
Brom thiên nhiên là hỗn hợp của nhị đồng vị bền : brom-79 (50,54%) và brom-81 (49,46%). Trong các 17 đồng vị phóng xạ s sẽ biết của nguyên tố, brom-77 có chu kỳ bán rã nhiều năm nhất (57 giờ).
Nhận quyền truy vấn độc quyền vào nội dung từ Phiên phiên bản đầu tiên năm 1768 của shop chúng tôi với đk của bạn. Đăng cam kết ngay lúc này
Các đặc điểm vật lý cùng hóa học
Brom thoải mái là chất lỏng màu nâu đỏ cùng với áp suất hơi đáng kể ở ánh nắng mặt trời thường. Khá brom gồm màu hổ phách. Brom tất cả mùi hắc và gây giận dữ cho da, mắt và hệ hô hấp . Tiếp xúc với khá brom đậm đặc, ngay cả trong thời gian ngắn, có thể gây tử vong. Y như người cơ halogen , brom trường thọ như nhị nguyên phân tử trong toàn bộ các tè bang tập hợp.
Khoảng 3,41 gam (0,12 ounce) brom hòa hợp trong 100 mililít (0,1 lít) nước ở nhiệt độ phòng. Dung dịch theo thông tin được biết là nước brom. Hệt như nước clo , nó là một chất oxy hóa tốt, cùng nó hữu ích hơn vì chưng nó không trở nên phân hủy dễ dàng dàng. Nó giải hòa iốt thoải mái khỏi các dung dịch cất iốt và lưu huỳnh từ bỏ hiđrô sulfua . Axit lưu huỳnh bị oxi hóa vày nước brom thành axit sunfuric . Trong ánh nắng mặt trời, nước brom bị phân hủy, gồm giải phóng oxy , như trong phương trình sau:
Từ nước brom tạo ra một hiđrat (a clathrate ) có thể được phân lập bao gồm chứa 172 phân tử nước và 20 khoang có chức năng chứa các phân tử brom. Brom tung trong hỗn hợp nước kiềm hydroxit, tạo nên bromua, hypobromit hoặc bromat, tùy thuộc vào sức nóng độ. Brom dễ dàng được tinh chiết từ nước bằng các dung môi cơ học như cacbon tetraclorua , cloroform , hoặc cacbon disunfua, trong các số đó nó rất dễ dàng hòa tan. Vào dung môi hữu cơ nó tạo ra dung dịch màu domain authority cam.
The electron affinity of bromine is high and is similar lớn that of chlorine. It is, however, a less powerful oxidizing agent, chiefly because of the weaker hydration of the bromide ion as compared with the chloride ion. Similarly, a metal-bromine bond is weaker than the corresponding metal-chlorine bond, & this difference is reflected in the chemical reactivity of bromine, which lies between that of chlorine & that of iodine. An organic bromo compound resembles the corresponding chloro derivative but is usually more dense, less volatile, less combustible, và less stable.
Bromine combines violently with the alkali metals và with phosphorus, arsenic, aluminum, and antimony but less violently with certain other metals. Bromine displaces hydrogen from saturated hydrocarbons & adds khổng lồ unsaturated hydrocarbons, though not as readily as chlorine does.
The most stable oxidation state of the element is −1, in which bromine occurs naturally. But oxidation states of 0 (elemental bromine, Br2), +1 (hypobromite, BrO−), +3 (bromite, BrO−2), +5 (bromate, BrO−3), and +7 (perbromate, BrO−4) are also known. The first ionization energy of bromine is high, & compounds containing bromine in positive oxidation numbers are stabikhansar.netd by appropriate ligands, mainly oxygen and fluorine. Compounds with the oxidation numbers +1, +3, +4, +5, & +7 all contain covalent bonds.
Production & use
The chief commercial source of bromine is ocean water, from which the element is extracted by means of chemical displacement (oxidation) by chlorine in the presence of sulfuric acid through the reaction
The product of the reaction is a dilute solution of bromine, from which the element is removed by blowing air through it. The không tính tiền bromine is then mixed with sulfur dioxide, & the mixed gases are passed up a tower down which water is trickling. The following reaction takes place in the tower:
resulting in a mixture of acids that is much richer in bromide ion than seawater. A second treatment with chlorine liberates bromine, which is freed from chlorine & purified by passage over moist iron filings.
Commercial bromine generally contains up khổng lồ 0.3 percent chlorine. It is usually stored in glass bottles or in barrels coated with lead or Monel metal.
The industrial usage of bromine had been dominated by the compound ethylene bromide (C2H4Br2), which once was added to lớn gasoline with tetraethyl lead to prevent deposition of lead in the engine. Since the renunciation of leaded gasoline, bromine compounds have mainly been used in flame retardants, but ethylene bromide is still an important compound because of its use to lớn destroy nematodes & other pests in soils. Bromine is also used in the production of catalysts, such as aluminum bromide.
Xem thêm: Toán 10 Bài 1 Mệnh Đề - Bài Giảng Đại Số Lớp 10
Bromine has other uses, as in making various dyes & the compounds tetrabromoethane (C2H2Br4) & bromoform (CHBr3), which are used as liquids in gauges because of their high specific gravity. Until the development of barbiturates in the early 20th century, bromides of potassium, sodium, calcium, strontium, lithium, & ammonium were used widely in medicine because of their sedative action. Silver bromide (AgBr), an important component of photographic film, is, lượt thích silver chloride và iodide, light sensitive. Traces of potassium bromate (KBrO3) are added khổng lồ wheat flour to lớn improve baking. Other bromine compounds of significance include hydro bromua (HBr), một chất khí ko màu được dùng làm chất khử và hóa học xúc tác trong những phản ứng hữu cơ. Dung dịch khí trong nước được gọi làaxit hydrobromic , một axit mạnh tương tự như axit clohydric trong buổi giao lưu của nó đối với kim loại và các oxit cùng hydroxit của chúng .