Cùng Top giải mã ôn lại kỹ năng và kiến thức về Axit với Bazo nhé!
I. Thuyết axit - bazơ của A-rê-ni-út
Axit là hóa học khi chảy trong nước phân li ra ion H+
Bazơ là số đông chất lúc tan trong nước phân li ra ion OH-
Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa rất có thể phân li như axit vừa phân li như bazơ.
Bạn đang xem: Ph của dung dịch hcl 10 - 2 m là
Hầu hết các muối lúc tan trong nước, năng lượng điện li hoàn toàn ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) cùng anion cội axit.
Nếu nơi bắt đầu axit còn đựng hiđro bao gồm tính axit, thì nơi bắt đầu đó năng lượng điện li yếu ra cation H+ và anion gốc axit.
Một vài chú ý cần nhớ:
1. Axit khi tan nội địa phân li ra ion H+.
2. Bazơ khi tan trong nước phân li ra ion OH−.
3. Hiđroxit lưỡng tính khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit vừa rất có thể phân li như bazơ.
4. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li trọn vẹn ra cation sắt kẽm kim loại (hoặc cation NH+) và anion nơi bắt đầu axit.
Nếu cội axit còn đựng hiđro tất cả tính axit, thì nơi bắt đầu đó liên tiếp phân li yếu hèn ra cation H+ và anion nơi bắt đầu axit.
5. Tích số ion của nước là
Một cách gần đúng, hoàn toàn có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong hỗn hợp loãng của những chất khác nhau.
6. Những giá trị
- môi trường thiên nhiên trung tính:
7. Color của quỳ, phenolphtalein cùng chất chỉ thị vạn năng trong hỗn hợp ở những giá trị pH không giống nhau.
8. Làm phản ứng dàn xếp ion vào dung dịch các chất năng lượng điện li chỉ xảy ra khi những ion phối kết hợp được cùng với nhau chế tạo thành ít nhất một trong những chất sau :
- hóa học kết tủa.
- chất điện li yếu.
- hóa học khí.
9. Phương trình ion rút gọn mang lại biết thực chất của phản bội ứng trong dung dịch những chất điện li.
Trong phương trình ion rút gọn, fan ta vứt bỏ những ion không tham gia phản ứng, còn hồ hết chất kết tủa, điện li yếu, hóa học khí được giữ nguyên dưới dạng phân tử.
Xem thêm: Danh Sách Các Trường Đại Học Công Bố Điểm Chuẩn 2016, 32 Trường Đại Học Công Bố Điểm Chuẩn 2016
II. Luyện tập
Bài 1: Viết phương trình năng lượng điện li của các chất sau: K2S, Na2HPO4, NaH2PO4, Pb(OH)2, HBrO, HF, HClO4.
Lời giải:
a. K2S → 2K+ + S2-
b. Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-
HPO42- ⇆ H+ + PO43-
c. NaH2PO4 → Na+ + H2PO4-
H2PO4- ⇆ H+ + HPO42-
HPO42- ⇆ H+ + PO43-
d. Pb(OH)2 ⇆ Pb2+ + 2OH-
Hoặc H2PbO2 ⇆ 2H+ + PbO22-
e. HBrO ⇆ H+ + BrO-
g. HF ⇆ H+ + F-
h. HClO4 ⇆ H+ + ClO4-
Bài 2: Viết phương trình phân tử với ion rút gọn của những phản ứng (nếu có) xẩy ra trong dung dịch những cặp chất sau:
a. Na2CO3 + Ca(NO3)2
b. FeSO4 + NaOH (loãng)
c. NaHCO3 + HCl
d. NaHCO3+ NaOH
e. K2CO3 + NaCl
g. Pb(OH)2(r) + HNO3
h. Pb(OH)2(r) + NaOH
i. CuSO4 + Na2S
Đáp án
a. Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3
Ca2+ + CO32- → CaCO3↓
b. FeSO4 + 2NaOH (loãng) → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2↓
c. NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑
H+ + HCO3- → H2O + CO2↑
d. NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O
e. K2CO3 + NaCl không có phản ứng
g. Pb(OH)2 (r) + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O
Pb(OH)2 (r) + 2H+ Pb2+ + 2H2O
h. Pb(OH)2 (r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O
Pb(OH)2 (r) + 2OH- → PbO22- + 2H2O
i. CuSO4 + Na2S → CuS + Na2SO4
Cu2+ + S2- → CuS
Bài 3: Viết phương trình hoá học (dưới dạng phân tử và ion rút gọn) của phản bội ứng hiệp thương ion trong dung dịch tạo ra thành từng hóa học kết tủa sau:Cr(OH)3 ; Al(OH)3; Ni(OH)2
Lời giải:
CrCl3 + 3NaOH (đủ) → Cr(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 ↓
AlCl3 + 3NaOH (đủ) Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓
Hoặc AlCl3 + 3NH3 (dư) + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl
Al3+ + 3NH3 (dư) + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3NH4+
Ni(NO3)2 + 2NaOH → Ni(OH)2 ↓ + 2NaNO3
Ni2+ + 2OH- → Ni(OH)2 ↓
Bài 4: Một dung dịch tất cả