Phenol là phần lớn hợp hóa học hữu cơ vào phân tử tất cả nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon của vòng benzen.
Bạn đang xem: Phenol là một hợp chất có tính
Nội dung bài viết này giúp các em biết tư tưởng về loại hợp chất phenol là gì? bí quyết cấu tạo, đặc thù vật lý, đặc thù hóa học tập của Phenol dễ dàng và đơn giản nhất? cách điều chế và áp dụng của phenol.
I. Định nghĩa, Phân nhiều loại Phenol
1. Định nghĩa phenol
- Phenol là đều hợp chất hữu cơ trong phân tử bao gồm nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen
> lưu ý: Phenol (nhóm −OH đính trực tiếp vào vòng benzen) còn ancol thơm (nhóm −OH đính vào mạch nhánh của vòng benzen).
- Phenol dễ dàng và đơn giản nhất là C6H5-OH, phân tử gồm một nhóm -OH link với nơi bắt đầu phenyl.
2. Phân nhiều loại phenol
Dựa vào số nhóm -OH trong phân tử, phenol tạo thành 2 loại:
- Phenol đơn chức: Phân tử có một tổ -OH phenol
- Phenol đa chức: Phân tử bao gồm hai hay nhiều nhóm -OH phenol
II. Phenol: Cấu tạo, đặc điểm vật lý, tính chất hóa học, điều chế và ứng dụng
1. Kết cấu của phenol
- công thức phân tử của phenol: C6H6O
- Công thức cấu trúc của phenol: C6H5OH
hoặc
- mô hình phân tử phenol dạng sệt (a) cùng dạng trống rỗng (b)
2. Tính chất vật lý của phenol
- Ở điều kiện thường, phenol là chất rắn color trắng, rét chảy ở 430C. Để lâu, phenol bị lão hóa chậm vì không khí phải chuyển thành màu hồng.
- Phenol rất độc, khi dây vào tay có thể gây rộp da, vì thế khi sử dụng phải hết sức cẩn thận.
- Phenol ít tan trong nước lạnh, nhưng tan nhiều trong nước nóng (tan tốt nhất có thể ở 660C) và etanol.
3. Tính chất hóa học của phenol
- Phenol tất cả phản ứng thay nguyên tử H của tập thể nhóm -OH cùng có đặc điểm của vòng benzen
a) phản nghịch ứng núm nguyên tử H của tập thể nhóm -OH
• công dụng với kim loại kiềm tạo muối bột phenolat:
2C6H5-OH + 2Na
• công dụng với dung dịch kiềm (dung dịch bazơ) tạo muối bột phenolat:
C6H5-OH + NaOH → C6H5-ONa + H2O
→ Phenol bao gồm tính axit rõ rệt, nhưng tính axit siêu yếu (yếu hơn H2CO3), không làm chuyển màu sắc quỳ tím, bị CO2 đẩy ra khỏi muối phenolat.
C6H5-ONa + CO2 + H2O → C6H5-OH + NaHCO3
→ So sánh tính axit: CO2 > phenol > HCO3- > ancol.
b) bội nghịch ứng vắt nguyên tử H sống vòng benzen
• Tác dụng với brom:
- Khi chan nước brom vào dung dịch phenol, thấy mở ra ngay kết trắng của 2,4,6-tribromphenol:
- tương tự như bezen, phenol rất có thể cộng hiđrô chế tạo thành xiclohaxenol:
C6H5-OH + 3H2
4. Điều chế phenol
- trong công nghiệp, hiện nay phenol được điều chế bằng cách oxi hoá cumen (isopropylbenzen) nhờ vào oxi không khí, sau đó thuỷ phân vào dung dịch H2SO4 loãng. Thành phầm thu được tất cả phenol cùng axeton. Đun nóng mang lại axeton bay hơi rồi dừng tụ tương đối thu lấy axeton, còn lại là phenol.
C6H6 → C6H5Br → C6H5ONa → C6H5OH
5. Ứng dụng của phenol
- Phenol là nguyên liệu sản xuất vật liệu bằng nhựa phenol-fomanđehit giỏi poli (phenol- fomanđehit) dùng chế tạo các vật dân dụng; vật liệu nhựa ure-fomanđehit dùng làm hóa học kết bám (như keo dán dán gỗ, dán kim loại, sành, sứ,...).
- Phenol còn được dùng để sản xuất phẩm nhuộm, dung dịch nổ (2,4,6-trinitrophenol), chất diệt cỏ 2,4-D; chất diệt nấm mèo mốc (nitrophenol),..
Xem thêm: Từ Điển Anh Việt " Unique, Từ Unique Là Gì? (Từ Điển Anh (Từ Điển Anh
Trên đây khansar.net đã ra mắt với những em về Phenol: tính chất vật lý, đặc thù hóa học tập của Phenol, Điều chế với Ứng dụng. Hy vọng bài viết giúp những em nắm rõ hơn. Trường hợp có thắc mắc hay góp ý những em hãy nhằm lại phản hồi dưới bài xích viết, chúc những em thành công.