Phenol là phần nhiều hợp chất hữu cơ vào phân tử gồm nhóm OH links trực tiếp với nguyên tử C của vòng benzen cùng được vận dụng trong một số nghành của đời sống sản xuất.Bạn sẽ xem: Phenol tính năng với na

Vậy phenol có tính chất hóa học, tính chất vật lý gì? công thức kết cấu và bí quyết phân tử như thế nào mà hoàn toàn có thể được ứng dụng trong công nghiệp hóa học dẻo, thuốc giáp trùng,... Bọn họ hãy cùng tò mò qua nội dung bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Phenol tác dụng với na

I. Định nghĩa và phân loại Phenol

1. Phenol là gì?

- Phenol là gần như hợp chất hữu cơ trong phân tử gồm nhóm OH links trực tiếp cùng với nguyên tử C của vòng benzen.

* lưu ý: Phân biệt thân phenol cùng ancol thơm (phenol tất cả nhóm OH link trực tiếp với C của vòng benzen, ancol bao gồm nhóm OH links với C của nhánh).


*

Công thức kết cấu của phenol với của ancol benzylic

2. Phân các loại phenol

- đa số phenol nhưng phân tử có chứa 1 nhóm -OH">OH thì phenol thuộc một số loại monophenol. Ví dụ: phenol, o-crezol, m-crezol, p-crezol,...

- phần nhiều phenol mà lại phân tử có đựng nhiều nhóm -OH">OH thì phenol nằm trong loại poliphenol. 

* thừa nhận xét: Phenol cũng là tên riêng của thích hợp chất cấu tạo bởi team phenyl links với nhóm hiđroxyl (C6H5-OH), chất tiêu biểu cho những phenol. 

II. Tính chất vật lý của Phenol

- Phenol không nhiều tan nội địa lạnh, tan nhiều trong nước nóng yêu cầu dùng để bóc bằng phương pháp chiết.

- Là chất rắn, độc, khi đặt lâu trong bầu không khí bị tan rữa do hút độ ẩm và đưa thành màu hồng.

III. đặc điểm hóa học của Phenol

1. Cấu tạo của phân tử phenol

- Phân tử phenol kết cấu gồm 2 phần: gốc phenyl (-C6H5) cùng nhóm chức hydroxyl (-OH).

- gốc C6H5 hút e làm cho liên kết O-H trong phân tử phenol phân cực hơn links O-H của ancol. Do vậy, H trong nhóm OH của phenol năng động hơn H trong đội OH của ancol và thể hiện được tính axit yếu hèn (phenol mang tên gọi không giống là axit phenic).

- Do có hiệu ứng phối hợp nên cặp e chưa sử dụng của nguyên tử O bị hút về phía vòng benzen làm cho mật độ e của vòng benzen nhất là các vị trí o-, p- tăng lên bắt buộc phản ứng thế vào vòng benzen của phenol dễ hơn cùng ưu tiên vào vị trí o-, p- .


*

2. đặc điểm hóa học của Phenol

a) Tính chất của tập thể nhóm OH

- Phenol chức năng với kim loại kiềm (Phenol + Na):

 C6H5OH + mãng cầu → C6H5ONa + 1/2H2

→ Phản ứng này dùng làm phân biệt phenol với anilin.

- Phenol tính năng với dung dịch kiềm (phenol + NaOH):

 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

- Ancol không tồn tại phản ứng này chứng tỏ H của phenol linh động hơn H của Ancol và hội chứng minh tác động của cội phenyl đến nhóm OH. Phenol biểu thị tính axit nhưng là axit hết sức yếu không làm thay đổi màu quỳ tím, yếu hơn hết axit cacbonic.

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3

→ Phản ứng này dùng để tách bóc phenol khỏi các thành phần hỗn hợp anilin với phenol tiếp nối thu hồi lại phenol nhờ phản ứng với những axit dũng mạnh hơn (Phenol + HCl):

 C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

- Phenol bị CO2 đẩy thoát ra khỏi muối → phenol gồm tính axit yếu rộng axit cacbonic → phenol ko làm chuyển màu quỳ tím. (dùng axit bạo gan đẩy axit yếu thoát ra khỏi muối để chứng tỏ trật tự tính axit của những chất). Bội nghịch ứng này cũng chứng minh được ion C6H5O- có tính bazơ.

b) phản ứng cầm cố vào vòng benzen

- vậy Brom: phenol công dụng với dung dịch brom tạo ra 2,4,6 - tribromphenol kết tủa trắng (phenol+Br2):


*

→ Phản ứng này dùng làm nhận biết phenol khi không xuất hiện của anilin và hội chứng minh tác động của đội OH đến khả năng phản ứng của vòng benzen.

- núm Nitro: phenol chức năng với HNO3 đặc có xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng tạo nên 2,4,6 - trinitrophenol (axit picric):

 C6H5OH + 3HNO3 → C6H2(NO2)3OH + 3H2O

Chú ý: Ngoài phenol, toàn bộ những chất thuộc nhiều loại phenol hơn nữa nguyên tử H ở đoạn o, phường so với nhóm OH đều có thể tham gia vào 2 phản nghịch ứng cụ brom và thay nitro.

c) phản ứng chế tác nhựa phenolfomanđehit

- Phenol + HCHO trong môi trường axit tạo sản phẩm là vật liệu nhựa phenolfomandehit. 

 nC6H5OH + nHCHO → nH2O + (HOC6H2CH2)n

- Chuỗi bội nghịch ứng sản xuất nhựa novolac 

*

IV. Điều chế Phenol

1. Điều chế phenol từ benzen

C6H6 → C6H5Cl → C6H5ONa → C6H5OH

C6H6 → C6H5CH(CH3)2 → C6H5OH

2. Điều chế phenol bằng phương pháp chưng đựng nhựa than đá

- Chiết để lấy lớp nước gồm C6H5ONa.

- C6H5ONa + HCl → C6H5OH + NaCl

V. Ứng dụng của phenol

+ Phenol được sử dụng trong nhiều lĩnh vực khác nhau:

 - Công nghiệp chất dẻo: phenol là nguyên liệu để pha chế nhựa phenol formaldehyde.

 - Công nghiệp tơ hóa học: trường đoản cú phenol tổng vừa lòng ra tơ polyamide.

 - Nông dược: tự phenol pha trộn được hóa học diệt cỏ dại với kích mê thích tố thực đồ vật 2,4 - D (là muối hạt natri của axit 2,4 điclophenoxiaxetic).

 - Phenol cũng là nguyên liệu để điều chế một trong những phẩm nhuộm, thuốc nổ (axit picric).

 - Do gồm tính khử khuẩn bắt buộc phenol được dùng để trực tiếp có tác dụng chất sát trùng, tẩy uế, hoặc để điều chế những chất diệt nấm mốc (ortho - cùng para - nitrophenol…)

VI. Bài xích tập Phenol

Bài 3 trang 193 SGK Hóa 11: Cho 14,0 gam hỗn hợp A tất cả phenol với etanol công dụng với natri dư nhận được 2,24 lít khí hidro (đktc)

a. Viết các phương trình chất hóa học xảy ra.

b. Tính nhân tố phần trăm cân nặng của mỗi chất trong A.

c. Mang đến 14,0 gam hỗn hợp A chức năng với HNO3 thì thu được bao nhiêu gam axit picric (2,4,6- trinitrophenol)?

* giải thuật bài 3 trang 193 SGK Hóa 11:

- hotline x với y lần lượt là số mol của C6H5OH cùng của C2H5OH

a) 2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑

x mol x/2 (mol)

 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

y mol y/2 (mol)

- Theo bài xích ra, ta có: 94x + 46y = 14 (*)

- Theo bài xích ra: nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol).

- Theo PTPƯ, ta có: nH2 = (x/2) + (y/2) = 0,1 (**)

- Giải hệ PT có (*) với (**) ta được: x = y = 0,1 (mol)

⇒ mC6H5OH = 9,4 (g) ⇒ %mC6H5OH = (9,4/14).100% = 67,1%

⇒ mC2H5OH = 4,6 (g) ⇒ %mC2H5OH = (4,6/14).100% = 32,9%

c) tất cả PTHH

 C6H5OH + 3HNO3 → (NO2)3C6H2OH + 3H2O

0,1 (mol) 0,1 (mol).

⇒ m(NO2)3C6H2OH = 229.0,1 = 22,9 (g).

Bài 4 trang 193 SGK Hóa 11: Cho thảnh thơi phenol vào nước brom; stiren vào dung dịch brom trong CCl4. Nêu hiện tượng và viết những phương trình hóa học.

* lời giải bài 4 trang 193 SGK Hóa 11:

- khi phenol và dung dịch brom thì thấy xuất hiện kết tủa trắng


*

Bài 5 trang 193 SGK Hóa 11: Sục khí CO2 vào hỗn hợp natri phenolat thấy hỗn hợp vẩn đục, trong dung dịch gồm NaHCO3 được chế tạo thành. Viết phương trình hóa học của phản bội ứng xẩy ra và giải thích. Nhận xét về tính axit của phenol.

* Lời giải bài 5 trang 193 SGK Hóa 11:

- Phương trình bội phản ứng:

 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH↓ + NaHCO3

- dung dịch bị vẩn đục là vì phản ứng tạo ra phenol.

Xem thêm: Các Dạng Bài Tập Vật Lý 8 Có Đáp Án Chi Tiết Về Vận Tốc Môn Vật Lý Lớp 8

- dìm xét về tính chất axit của phenol: Phenol gồm tính axit yếu hơn nấc đầu tiên của axit cacbonic H2CO3, cần bị axit cacbonic bán ra khỏi dung dịch muối.