Sáng kiến “Sử dụng cách thức đồ thị để giải nhanh một trong những dạng bài tập trắc nghiệm Hóa học” Khi có tác dụng theo cách thức này, các em hoàn toàn có thể nhìn vào đồ gia dụng thị và hiểu ngay lập tức được các quy trình phản ứng xảy ra mà trước đó còn rất mơ hồ nước và không hiểu biết rõ. Mời quý thầy cô và các em tham khảo sáng con kiến trên.




Bạn đang xem: Phương pháp đồ thị trong giải trắc nghiệm hóa học

*

Nội dung Text: SKKN: Sử dụng cách thức đồ thị để giải nhanh một vài dạng bài tập trắc nghiệm Hóa học


Xem thêm: Tổng Hợp Kiến Thức Toán 12 Pdf, Tổng Hợp Lý Thuyết Toán 12

SÁNG KIẾN kinh NGHIỆMSỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ ĐỂGIẢI cấp tốc MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HÓA HỌCA. PHẦN MỞ ĐẦU 1. LÍ vày CHỌN ĐỀ TÀI với xu vậy “đổi mới phương thức dạy học”, hình thức thi trắc nghiệm kháchquan (TNKQ) sẽ được gửi vào để cụ thế bề ngoài thi từ bỏ luận trong một trong những mônhọc, trong đó có môn Hóa học. Với vẻ ngoài thi trắc nghiệm, trong một khoảngthời gian ngắn học viên phải xử lý được một lượng tương đối lớn những câu hỏi, bàitập. Điều này sẽ không những yêu thương cầu học viên phải nỗ lực vững, hiểu rõ kiến thức màcòn buộc phải thành nhuần nhuyễn trong năng lực giải bài bác tập và đặc trưng phải có phương pháp giảibài tập trắc nghiệm đúng theo lí. Thực tế cho biết thêm có nhiều học sinh có kiến thức vữngvàng nhưng trong số kì thi vẫn không giải quyết và xử lý hết những yêu cầu của đề ra. Lí dochủ yếu hèn là những em vẫn thực hiện giải bài xích tập hóa học theo phong cách truyền thống, việcnày có tác dụng mất rất nhiều thời gian cần từ đấy không tạo được hiệu quả cao trong việclàm bài xích thi trắc nghiệm. Vì vậy bài toán xây dựng “các phương thức giải nhanh bài bác tậphóa học” là một trong những việc rất quan trọng để giúp các em học viên đạt hiệu quả cao trongcác kì thi. Mặc dù nhiên, hóa học là 1 trong môn kỹ thuật thực nghiệm, sử dụng cácphương pháp toán học tập để xử lý các bài toán hóa học một cách nhanh gọn lẹ vàđơn giản nhưng lại vẫn giúp học sinh hiểu được sâu sắc thực chất hóa học là một trong điềukhông cần dễ dàng. Trong quá trình giảng dạy, tôi sẽ thấy những em học tập sinh gặp mặt phải không hề ít khókhăn vào việc giải quyết các dạng bài toán: “Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợpCa(OH)2 với NaOH”, “dung dịch H+ tính năng với dung dịch tất cả hổn hợp CO32 vàHCO3 ”… thực sự đấy là những dạng bài xích tập nặng nề và cũng là một dạng toán thườnggặp trong các kì thi ĐH-CĐ. Là 1 giáo viên, khi khuyên bảo cho học sinh sử dụngcác phương pháp truyền thống để giải những bài tập dạng này mất rất nhiều thờigian vì học sinh rất dễ nhầm lẫn trang bị tự của các phản ứng xẩy ra dẫn đến sự việc lựachọn đáp án sai. Phương thức đồ thị là một phương thức đã được thực hiện và viết vào khánhiều tài liệu, tuy vậy qua tìm hiểu thêm các tài liệu tôi thấy phương pháp đồ thị chỉdừng lại ở việc áp dụng cho những bài toán đơn giản, những vấn đề dung dịch chỉgồm một chất. Hầu như dạng bài bác toán tinh vi như trên (sẽ được đề cập mang lại trong đềtài sáng kiến kinh nghiệm này) thì chưa xuất hiện tài liệu tham khảo hoặc tác giả nào đềcập đến. Trong quy trình giảng dạy của mình, nhất là dạy khối cùng dạy ôn thi đại học,tôi nhận ra khi thực hiện “phương pháp thiết bị thị” để xử lý các bài tập dạng nàyđã tiết kiệm ngân sách và chi phí được không hề ít thời gian. Học sinh đã nhanh lẹ và đúng đắn hơntrong việc lựa chọn lời giải đúng do chưa hẳn viết những phương trình với khôngphải thực hiện các phép toán phức tạp, dễ dàng nhầm lẫn. Gắng vào đó học viên chỉ phảisử dụng những phép toán dễ dàng và đơn giản về tỉ lệ trong tam giác đồng dạng. Khi làm cho theophương pháp này, các em rất có thể nhìn vào vật thị và hiểu tức thì được những quá trìnhphản ứng xảy ra mà trước này còn rất mơ hồ và không hiểu biết nhiều rõ. Với những lí vì trên, tôi chọn đề tài “Sử dụng phương thức đồ thị để giải nhanhmột số dạng bài tập trắc nghiệm Hóa học” làm đề tài ý tưởng kinh nghiệm củamình. 2. NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI * gây ra dạng đồ dùng thị và phương thức sử dụng cách thức đồ thị cho 4dạng vấn đề - Sục CO2 vào dung dịch các thành phần hỗn hợp Ca(OH)2 cùng NaOH - hỗn hợp H+ tác dụng với dung dịch tất cả hổn hợp CO 3  với HCO 3 2  - hỗn hợp OH- công dụng với dung dịch tất cả hổn hợp Al3+ với H+ - dung dịch H+ chức năng với dung dịch các thành phần hỗn hợp AlO  cùng OH  2 * bằng thực nghiệm sư phạm review kiểm tra hiệu quả của phương pháp3. PHẠM VI ÁP DỤNG cách thức trong vấn đề được vận dụng vào những tiết dạy tự lựa chọn phần kim loạikiềm, kiềm thổ, nhôm sinh sống lớp 12 với áp dụng cho các lớp ôn thi ĐH4. PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để dứt nhiệm vụ đặt ra tôi sử dụng các cách thức nghiên cứu vớt sau:Nghiên cứu cửa hàng lí luận, cửa hàng pháp lí, thực nghiệm sư phạm B. NỘI DUNG CỦA PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ1. CỞ SỞ CỦA PHƯƠNG PHÁP cách thức đồ thị trong giải toán hóa học là cách thức dựa vào thiết bị thị môtả sự nhờ vào của thành phầm (thường là số mol chất kết tủa, chất bay hơi) vào chấttham gia bội phản ứng để khẳng định các yêu ước của bài xích toán. Từ thứ thị có nhiều phương thức khác nhau để khẳng định các giá trị buộc phải tính,nhưng chắc rằng đơn giản tốt nhất là sử dụng tỉ lệ của tam giác đồng dạng ( Định lý Taletđã được học ở môn toán cấp cho 2). Từ đó học sinh chỉ việc sử dụng mọi phép tính rấtđơn giản là có thể tìm ra kết quả. Phương thức này đang được sử dụng rất công dụng vào một số trong những dạng bài xích tập như:- Sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2- hỗn hợp OH- công dụng với dung dịch đựng a mol Al3+- hỗn hợp H+ tính năng với dung dịch cất a mol AlO  2 các bài toán này trước đây thường được giải quyết bằng việc viết phươngtrình ion thu gọn cùng tính theo phương trình, với cách thức này học viên phải viếtrất những phương trình, tiến hành nhiều phép tính dẫn đến mất nhiều thời gian vànhầm lẫn trong việc khẳng định kết quả. Khi học viên đã nắm rõ dạng vật dụng thị của bài xích toán, thì việc xác minh kết quảđược thực hiện mau lẹ và dễ dàng, phương thức đồ thị không hầu như khônglàm mất đi thực chất Hóa học mà nó còn giúp học sinh phân tích và lý giải được và dự đoánmột cách chính xác hơn những hiện tượng thực nghiệm. Nó không những có hiệu quảtrong các bài tập định lượng ngoài ra rất hiệu quả trong một vài bài tập định tính vềgiải thích hiện tượng lạ hoặc dự đoán hiện tượng.2. SỬ DỤNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ VÀO MỘT SỐ DẠNG BÀI TOÁN Dùng phương pháp đồ thị nhằm giải những dạng bài bác tập trên sẽ được một số tác giảkhai thác và được viết khá thông dụng trong các tài liệu tham khảo. Với phương châmthừa kế với phát triển, tôi mạnh dạn đưa phương pháp đồ thị vào các dạng bài tậpphức tạp hơn.2.1. Hỗn hợp H+ công dụng với dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa a mol teo 3  và b mol HCO 3 2 2.1.1. đến từ từ dung dịch H+ vào dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa a mol teo 3  và b mol 2 HCO 3 Trường thích hợp này vì chưng H+ thiếu hụt nên những phản ứng lần lượt xẩy ra là: H+ + co 3   2   HCO 3 (1.1) a a a H+ +  HCO 3  CO2 + H2O  (1.2) (a+b) (a+b) (a+b) hiện nay tượng: thuở đầu chưa có khí cất cánh lên (xảy ra phương trình (1.1)), sau đócó khí bay lên (xảy ra phương trình (1.2)). Số mol khí thoát ra cực lớn là (a+b) molkhi số mol H+ bằng (2a+b). Đồ thị là đường số (1)2.1.2. đến từ trường đoản cú dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa a mol teo 3  với b mol HCO 3 vào dung 2 dịch H+ Trường thích hợp này H+ dư nên các phản ứng mặt khác xẩy ra là: 2H+ + teo 3   2  CO2 + H2O 2a a a H+ +  HCO 3  CO2 + H2O  b b b hiện tượng: Lập tức bao gồm khí bay lên. Đồ thị là con đường số (2)2.1.3. Trộn nhanh dung dịch H+ với dung dịch tất cả hổn hợp chứa a mol co 3  với b mol 2 HCO 3 Trường hợp này lượng khí CO2 thoát ra sẽ phía bên trong một khoảng, lượng khíthoát ra nhỏ nhắn nhất khi những phản ứng xẩy ra như trường thích hợp 1. Lượng khí bay ra lớnnhất lúc HCO 3 tính năng hoàn toàn với H+ tiếp đến CO 3  new phản ứng. Để lượng  2khí thoát ra cực đại thì những phản ứng thứu tự xẩy ra là: H+ +  HCO 3  CO2 + H2O  b b b 2H+ + teo 3   2  CO2 + H2O 2a a aĐồ thị là con đường số (3)*Áp dụng hỗn hợp A là hỗn hợp HCl 0,25M. Dung dịch B là dung dịch hỗn hợpNa2CO3 0,1M và NaHCO3 0,2M. Tính thể tích CO2(đktc) bay ra trong những trườnghợp sau:a. Cho từ từ với khuấy đa số 100ml dung dịch A vào 100ml dung dịch B A. 0,448 B. 0,504 C. 0,336 D. 0,4032b. Cho từ từ với khuấy các 100ml dung dịch B vào 100ml dung dịch A A. 0,56 B. 0,504 C. 0,3808 D. 0, 42c. Trộn nhanh 100ml hỗn hợp A cùng với 100ml dung dịch B A. 0,336 ≤ V teo ≤ 0,504 2 B. 0,336 ≤ V co ≤ 0,56 2 C. 0,42 ≤ V co ≤ 0,504 2 D. 0,336 ≤ V teo ≤ 0,42 2Giải: Ta tất cả n H =0,025 mol; a = n Na co =0,01 mol; b = n NaHCO =0,02 mol  2 3 3Từ đó ta có đồ thị như hình vẽ:a. Xét 2 tam giác đồng dạng ABC với ADE ta có:DE AE x 0,025  0,01  => 1  => x1 = 0,015 (mol) => V1 = 0,336(lít) => Đáp án CBC AC 0.03 0,04  0,01b. 2 tam giác đồng dạng OBC với AEF ta có:EF OE x 0,025  => 2  => x2 = 0,01875 (mol) => V2 = 0,42 (lít) => Đáp án DBC OC 0.03 0,04 x3  0,02 0,025  0,02c. X1 ≤ n co ≤ x3;  =>x3 = 0,0225(mol) =>V3 = 0,504(lít) 2 0,03  0,02 0,04  0,02Vậy 0,336 ≤ V co ≤ 0,504 => Đáp án A 2* bài bác tập áp dụngDung dịch A là dung dịch HCl 2,7M, hỗn hợp B là dung dịch hỗn hợp Na2CO3 vàNaHCO3.- mang đến từ trường đoản cú 100ml dung dịch A vào 100ml dung dịch B được 3,808 lít khí- đến từ từ bỏ 100ml hỗn hợp B vào 100ml hỗn hợp A được 4,536 lít khía. Tính cm của dung dịch A A. = 1M với =1M B. = 1M cùng =2M C. = 2M với =1M D. = 1,5M và =1,5Mb. Trộn nhanh 100ml dung dịch A với 100ml B thì thể tích khí (lít) bay ra lớn số 1 làbao nhiêu?A. 5,264 B. 4,536 C. 6,048 D. 6,72 (Các thể tích khí đều đo sinh hoạt đktc)2..2. Sục CO2 vào dung dịch tất cả hổn hợp chứa a mol Ca(OH)2 và b mol NaOH những phản ứng theo lần lượt xẩy ra là: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O  (2.1) a a a CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O  (2.2) b b b 2 2 CO2 + Na2CO3 + H2O  2NaHCO3  (2.3) b b 2 2 CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2  (2.4) a aĐồ thị của việc dạng này như sau: (Hình II.2)*Áp dụng định tính: VD1: Nêu hiện tượng xẩy ra khi sục tự từ cho dư CO2 vào dung dịch hỗn hợpCa(OH)2 cùng NaOH? - Đầu tiên mở ra kết tủa, kết tủa tăng cao đến cực to (xẩy ra phản nghịch ứng(2.1), đồ vật thị là đoạn OA) - lúc đạt cho cực đại, lượng kết tủa giữ nguyên trong một khoảng chừng thời gian(xẩy ra phản ứng (2.2)+(2.3), đồ dùng thị là đoạn AB) - ở đầu cuối kết tủa chảy dần cho đến hết (xẩy ra bội phản ứng (2.4), thiết bị thị là đoạn BC) VD2: Hấp thụ hoàn toàn x mol CO2 vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Ca(OH)2và b mol NaOH. Điều khiếu nại để xuất hiện thêm kết tủa cực to là: A. A ≤ x ≤ (2b+a) B. A ≤ x ≤ (2a+b) C. B ≤ x ≤ (a+b) D. A ≤ x ≤ (a+b) Nếu học viên dung phương pháp tính theo phương trình phản bội ứng nhằm giải quyếtbài tập này thì mất khá nhiều thời gian và rất có thể dẫn cho nhầm lẫn, tuy thế nếu sửdụng đồ dùng thị thì kết tủa cực đại sẽ ứng với đoạn AB bên trên hình II.2. Tự đó học sinh dễdàng xác minh được đáp án đúng là đáp án D*Áp dụng định lượng VD1: Hấp thụ trọn vẹn 4,48 lít teo 2 (đktc) vào 500ml hỗn hợp hỗnhợp bao gồm NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. Chiếm được m(g) kết tủa. Cực hiếm m là:(Đề TSĐH khối A-2008) A. 11,82 B. 9,85 C. 17,73 D. 19,70 Giải: n teo = 0,2 mol; n NaOH = 0,05 mol; n tía (OH ) = 0,1 mol 2 2Đồ thị như sau:Dựa vào tỉ trọng đồng dạng của 2 tam giác CBA cùng CDE ta có:CE ED x 0,25  0,2  =>  => x= 0,05 => m= 0,05.197 = 9,85(g) =>Đáp án BCA AB 0,1 0,25  0,15 VD2: Hấp thụ trọn vẹn V(lít) CO2 (đktc) vào 300ml hỗn hợp hỗn hợpNaOH 0,2M và Ca(OH)2 0,1M nhận được 2(g) kết tủa. Quý hiếm của V là: A. 0,448 hoặc 2,24 B. 0,448 hoặc 1,12 C. 1,12 hoặc 2,24 D. 0,896 hoặc 1,12 Giải: n Ca (OH ) =0,03 mol; n NaOH =0,06 mol; n CaCO =0,02 mol 2 3 Đồ thị như sau: 0 , 02 n1Ta có:  => n1 = 0,02 mol => V1= 0,448 lít 0 , 03 0 , 03 0,02 0,12  n2  => n2 =0,1 mol => V2 = 2,24 lít 0,03 0,012  0,09=> Đáp án A* bài tập áp dụngCâu 1: Hấp thụ hoàn toàn V(lít) CO2 (đktc) vào 300ml dung dịch các thành phần hỗn hợp NaOH0,2M với Ca(OH)2 0,1M. Điều kiện đúng đắn nhất để thu được kết tủa cực to là: A. 0,672 ≤ V ≤ 1,344 B. 0,672 ≤ V ≤ 2,016 C. V = 1,344 D. 1,344 ≤ V ≤ 2,016Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 8,288 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít hỗn hợp hỗn hợpBa(OH)2 nồng độ aM với NaOH 0,1M, thu được 15,76 gam kết tủa. Cực hiếm của a là: A. 0,06 B. 0,04 C. 0,048 D. 0,032Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 8 gam bột lưu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy hấp thụhoàn toàn vào 200ml dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,5M với NaOH 0,5M. Khốilượng kết tủa nhận được là: A. 54,25 B. 43,40 C. 32,55 D. 10,852.3. đến từ từ hỗn hợp OH- vào dung dịch hỗn hợp chứa a mol Al3+ cùng b mol H+Các bội phản ứng thứu tự xẩy ra là: OH- + H+  H2O  (3.1) b b 3OH- + Al3+  Al(OH)3   (3.2) 3a a a OH- + Al(OH)3  AlO  + 2H2O  2 (3.3) a a Đồ thị bao gồm dạng: (Hình II.3)* Áp dụng định tính VD1: Nêu hiện tượng kỳ lạ xẩy ra khi mang lại từ từ mang đến dư hỗn hợp NaOH vào dungdịch tất cả hổn hợp AlCl3 cùng HCl - Đầu tiên chưa xuất hiện kết tủa (xảy ra phản nghịch ứng (3.1), thứ thị là đoạn OA) - Một thời điểm sau mở ra kết tủa với kết tủa tăng cao đến cực đại (xảy ra phảnứng (3.2), đồ vật thị là đoạn AB) - ở đầu cuối kết tủa rã dần cho đến khi hết (xảy ra phản bội ứng (3.3), đồ thị là đoạn BC) VD2: đến dung dịch cất x mol NaOH vào dung dịch hỗn hợp chứa a molAlCl3 cùng b mol HCl, khuấy các để làm phản ứng xẩy ra hoàn toàn. Điều kiện chính xácnhất để sở hữu kết tủa là: A. X (4a + b) B. B yêu thương cầu xác minh V lớn nhất nên chúng ta chỉ khẳng định n2 . Xét 2 tam giác đồng AB CE 0,1 1,0  n 2dạng ABC và DEC ta có:  =>  => n2=0,9 DE CB 0,2 1,0  0,8 0,9Vậy V= =0,045 => Đáp án D 2 VD2: cho từ từ 400ml hỗn hợp NaOH 2M vào 200ml dung dịch hỗn hợpH2SO4 xM cùng Al2(SO4)3 0,5M thì thu được 11,7 gam kết tủa. Khẳng định x A. 0,375 hoặc 0,875 B. 0,75 hoặc 1,75 C. 0,175 hoặc 0,875 D. 0,375 hoặc 0,175 Giải: n NaOH =0,8 mol; n Al =0,2 mol; n Al (OH ) =0,15 mol; điện thoại tư vấn n H =b mol. 3 3 Ta bao gồm đồ thị* Xét trường phù hợp 1: n NaOH =0,8 mol = n10,15 n1  b 0,8  b 0,35   => b = 0,35mol => x1 = = =0,875M0,2 (b  0,6)  b 0,6 2 * 0,2* Xét trường phù hợp 2: n NaOH =0,8 mol = n20,15 (b  0,8)  n2 (b  0,8)  0,8   => b=0,15mol => x2 = =0,2 (b  0,8)  (b  0,6) 0,2 0,15 =0,375M2 * 0,2=> Chọn đáp án A* bài bác tập áp dụngCâu 1: mang đến dung dịch chứa 0,8 mol NaOH vào dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa a mol AlCl3và 0,2 mol HCl, khuấy phần đông để phản nghịch ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được dung dịch trongsuốt. đk của a là: A. A ≤ 0,2 B. A ≤ 0,15 C. A ≤ 0,4 D. A ≤ 0,6Câu 2: mang lại V lít dung dịch NaOH 0,5M chức năng với 200ml hỗn hợp hỗn hợpAlCl3 1,5M cùng HCl 1M, lượng kết tủa thu được là 15,6 gam, giá chỉ trị lớn nhất của Vlà: A. 1,2 B. 2 C. 2,4 D. 1,8Câu 3: cho 400ml dung dịch NaOH aM vào dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa 0,1 mol HClvà 0,15 mol AlCl3 thì chiếm được 9,36(g) kết tủa. Cực hiếm của a là: A. 0,36 hoặc 0,58 B. 0,9 hoặc 1,45 C. 1,15 hoặc 1,45 D. 0,46 hoặc 0,582.4. Mang lại từ từ hỗn hợp H+ vào dung dịch các thành phần hỗn hợp chứa a mol AlO  cùng b mol OH- 2 những phản ứng lần lượt xẩy ra như sau: H+ + OH-  H2O  (4.1) b b H  + AlO  + H2O  Al(OH)3  2  (4.2) a a a 3H  + Al(OH)3  Al3+ + 3H2O  (4.3) 3a aTừ trên đây đồ thị của dạng bài bác tập này như sau:* Áp dụng định tính VD1: Nêu hiện tượng xẩy ra khi đến từ từ mang lại dư hỗn hợp HCl vào dungdịch các thành phần hỗn hợp NaAO2 cùng NaOH - Đầu tiên chưa xuất hiện thêm kết tủa (xảy ra phản ứng (4.1), trang bị thị là đoạn OA) - Một lúc sau mở ra kết tủa và kết tủa tăng đột biến đến cực to (xảy ra phảnứng (4.2), đồ dùng thị là đoạn AB) - sau cùng kết tủa rã dần cho đến khi kết thúc (xảy ra phản ứng (4.3), trang bị thị là đoạn BC) VD2: đến dung dịch cất x mol HCl vào dung dịch tất cả hổn hợp chứa a molNaAlO2 và b mol NaOH. Khuấy gần như để làm phản ứng xảy ra trọn vẹn thì thu đượcdung dịch vào suốt. Điều kiện chính xác nhất của x là: A. X ≤ b hoặc x ≥ (4a + b) B. B ≤ x ≤ (4a + b) C. X ≤ b D. X ≥ (4a + b) dựa vào đồ thị hình II.4. Học sinh dễ ợt nhận thấy nhằm thu được dung dịch trong suốt(không có kết tủa) thì n H nằm ngoài khoảng AC. Tự đấy chọn lựa được đáp án chính xác A  * Áp dụng định lượng VD1: đến 200ml dung dịch HCl vào 100ml dung dịch tất cả hổn hợp NaAlO2 0,15Mvà NaOH 0,1M thì nhận được 0,78 (g) kết tủa. Nồng độ M của dung dịch HCl là: A. 0,01 hoặc 0,03 B. 0,01 hoặc 0,02 C. 0,02 hoặc 0,03 D. 0,01 hoặc 0,04Giải: n AlO  0,015 ; n OH =0,01; n Al (OH )  =0,01.  2  3Đồ thị như sau EF AF 0,01 n  0,01 0,02*  =>  1 =>n1 =0,02 => C1 = = 0,1 (M) BC AC 0,015 0,025  0,01 0,2 GH DH 0,01 0,07  n 2 0,04*   => n2 = 0,04 => C2 = = 0,2 (M) BC DC 0,015 0,07  0,025 0,2=> Đáp án B*Bài tập áp dụngCâu 1: cho từ trường đoản cú 200ml hỗn hợp H2SO4 1M vào 400ml dung dịch các thành phần hỗn hợp NaOHaM với NaAlO2 0,5M thì chiếm được 11,7 gam kết tủa. Khẳng định a A. 0,625 hoặc 0,125 B. 0,25 hoặc 0,05 C. 0,625 hoặc 0,25 D. 0,25 hoặc 0,125Câu 2: mang lại 300ml dung dịch HCl 2M vào 200ml hỗn hợp NaAlO2 1M và NaOHaM thì nhận được 7,8 gam kết tủa. Khẳng định a A. 0,5 hoặc 2 B. 0,2 hoặc 2,5 C. 0,5 hoặc 2,5 D. 0,1 hoặc 0,5Câu 3: cho 200ml hỗn hợp HCl vào 300ml dung dịch các thành phần hỗn hợp NaAlO2 1M vàNaOH 0,5M nhận được 15,6 gam kết tủa keo. độ đậm đặc M của hỗn hợp HCl là: A. 0,35 hoặc 0,75 B. 1 hoặc 3,75 C. 1,75 hoặc 3 D. 1,75 hoặc3. THỰC NGHIỆM3. 1. Mục đích thực nghiệm sư phạm. Mục đích của thực nghiệm sư phạm nhằm xử lý các vụ việc sau:3.1.1. Khẳng kim chỉ nan đi chính xác và cần thiết của vấn đề trên đại lý lý luận và thựctiễn.3.1.2. Kiểm triệu chứng tính ưu việt của phương thức đồ thị trong việc giải một số trong những dạngbài tập trắc nghiệm ở những chương sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ, nhôm...3.1.3. đóng góp thêm phần đổi mới cách thức và nâng cấp chất lượng dạy học bây chừ ở phổthông.3.2. Chọn lớp thực nghiệm Để gồm số liệu rõ ràng và chủ yếu xác, tôi chọn dạy 2 lớp 12A2 với 12A4 .Lớp thực nghiệm (TN) là lớp 12A2 và lớp đối triệu chứng (ĐC) là lớp 12A4. Nhì lớp nàycó chuyên môn tương đương nhau về những mặt: - con số học sinh, độ tuổi, nam giới , nữ. - quality học tập nói phổ biến và môn Hoá nói riêng. Đặc điểm và công dụng học tập học tập kỳ I ở 2 lớp được lựa chọn như sau. Đặc Lớp Lớp học tập lực Lớp Lớp học tập lực Lớp Lớp điểm TN ĐC TBCHK I TN ĐC Môn hoá TN ĐC Sĩ số 25 26 Khá xuất sắc 41,4% 43,6% Khá xuất sắc 46,5% 44,3% nam giới 15 17 T.Bình 48,6% 50,4% T.Bình 50,5% 50,7% phái nữ 10 9 yếu hèn 10% 6% yếu ớt 3% 5%Lớp TN: Lớp thực nghiệmLớp ĐC: Lớp đối chứng3.3. Văn bản thực nghiệm trong các tiết dạy dỗ tự lựa chọn hoặc những buổi dạy khối (ôn thi ĐH), khi hướngdẫn học sinh giải bài tập ở các chương sắt kẽm kim loại kiềm, kiềm thổ, Nhôm. Tôi tiếnhành thực nghiệm và một nội dung bài tập theo hai phương thức khác nhau - lí giải cho học viên giải theo cách thức thông hay (tính theo phươngtrình bội nghịch ứng, áp dụng những định khí cụ bảo toàn trong Hóa học…) ngơi nghỉ lớp ĐC 12A4 - gợi ý cho học viên giải theo phương pháp đồ thị làm việc lớp TN 12A23.4. Kiểm tra công dụng thực nghiệm và đàm đạo Để xác định hiệu quả, tính khả thi của phương pháp. Bài toán kiểm tra, đánh giáchất lượng nắm bắt kiến thức của học sinh ở lớp thực nghiệm với lớp đối chứngđược tiến hành bằng các bài kiểm tra, kết quả của một trong những bài khám nghiệm đó (đềkiểm ở đoạn phụ lục) như sau kết quả Lớp thực nghiệm 12A2 Lớp đối bệnh 12A4Học sinh đạt điểm 9,10 47,6% 4,4%