Sơ đồ tư duy lưu huỳnh

Nội dung bài họcLưu huỳnhtìm phát âm về cấu trúc phân tử và đặc điểm vật lí của lưu huỳnh thay đổi như rứa nào theo nhiệt độ độ. đặc thù hóa học tập của giữ huỳnh có gì sệt biệt? lưu huỳnh gồm có ứng dụng quan trọng đặc biệt nào?

1. Nắm tắt lý thuyết

1.1. Vị trí, thông số kỹ thuật electron nguyên tử

1.2. Tính chất vật lí

1.3. đặc điểm hóa học

1.4. Ứng dụng của lưu giữ huỳnh

1.5. Trạng thái tự nhiên và chế tạo lưu huỳnh

1.6. Tổng kết

2. Bài bác tập minh họa

2.1.Dạng 1

2.2.Dạng 2

3. Luyện tập

3.1. Bài xích tập tự luận

3.2. Bài bác tập trắc nghiệm

3.3. Trắc nghiệm Online

4. Kết luận

Vị trí của nguyên tố S:

Z = 16

Chu kì 3

Nhóm VI A

Cấu hình e : 1s22s22p63s23p4

Có 6 e ở phần ngoài cùng

Có 2 e độc thân

a. Nhị dạng thù hình của lưu giữ huỳnh

Dạng thù hìnhlà những solo chất khác biệt của 1 nguyên tố hóa học. Ví dụ: O2và O3.

Bạn đang xem: Sơ đồ tư duy lưu huỳnh

Các dạng thù hình của S ko tan vào nước mà lại tan các trong benzen, dầu hỏa.

-Lưu huỳnh tà phương (Sα):

+ cấu trúc tinh thể:

+ cân nặng riêng:2,07g/cm3

+ ánh sáng bền:0C

+ nhiệt độ nóng chảy:1130C

Lưu huỳnh đối kháng tà (Sβ)

+ cấu trúc tinh thể:

+ trọng lượng riêng:1,96g/cm3

+ nhiệt độ nóng chảy:1190C

+ ánh nắng mặt trời bền:95,50C → 1190C

⇒ tóm lại 1:

+ cấu tạo tinh thể:Cấu sinh sản khác nhau

+ trọng lượng riêng:Sα > Sβ

+ ánh sáng nóng chảy:Sα 22s22p63s23p4

S khi thâm nhập phản ứng với sắt kẽm kim loại hoặc Hidro, số oxi hóa của S sẽ bớt từ 0 xuống -2.

S khi tham gia phản ứng cùng với phi kim hoạt động mạnh hơn hoàn toàn như là Oxi, Clo, Flo ... Số oxi hóa của S tăng từ 0 lên +4 hoặc + 6

a. Lưu lại huỳnh công dụng với sắt kẽm kim loại và hiđro

Fe + S→ FeS

2Al + 3S→ Al2O3

Hg + S→ HgS

H2 + S→ H2S

⇒Ở nhiệt độ cao, giữ huỳnh chức năng với nhiều kim loại tạo thành muối sunfua và với hiđro tạo thành khí hiđrosunfua, S biểu hiện tính oxi hóa.

b.Lưu huỳnh chức năng với phi kim

3F2 + S→ SF6

O2 + S→ SO2

⇒Ở ánh sáng thích hợp, giữ huỳnh tính năng với một vài phi kim to gan lớn mật hơn, S biểu đạt tính khử.

c.Lưu huỳnh tác dụng với các axit tất cả tính oxi hóa

6HNO3 + S→ H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

2H2SO4 + S→ 3SO2 + 2H2O

Video 1:Phản ứng giữa lưu lại huỳnh và axit nitric quánh nóng

(chứng minh phản bội ứng gồm xảy ra bằng cách nhỏ vài giọt dd BaCl2thấy kết tủa white color của BaSO4

⇒ lưu lại huỳnh tác dụng được với những axit gồm tính oxi hóa, S biểu thị tính khử.

d. Kết luận

S vừa diễn đạt tính oxi hóa (tác dụng với kim loại và hiđro) vừa biểu lộ tính khử (tác dụng cùng với phi kim khỏe mạnh hơn cùng axit tất cả tính oxi hóa).

Giải thích:

S có 6 e ở lớp bên ngoài cùng, nó hệt như O, thuận lợi nhận 2 e để đạt cấu hình bền chắc của khí hiếm. Độ âm năng lượng điện của S là 2,58. Vì thế S biểu đạt tính thoái hóa khi tác dụng với những chất khử (kim loại, hiđro).

Mặt khác, S ở trong chu kì 3 nên lớp bên ngoài cùng bao gồm thêm phân lớp 3 chiều trống. Trong số phản ứng, S có thể ở tâm trạng kích ham mê và hoàn toàn có thể có 4, 6 e đơn côi và S dễ ợt cho 4 hoặc 6 e. Cho nên vì vậy S diễn tả tính khử khi công dụng với những chất có tính lão hóa (phi kim to gan hơn, một số trong những axit).

S có các số oxi hóa: -2, 0, +4, +6

1.4. Ứng dụng của lưu huỳnh

- lưu huỳnh có không ít ứng dụng quan trọng đặc biệt trong những ngành công nghiệp:

- 90% lượng lưu huỳnh khai tác được dùng để sản xuất H2SO4.

- 10% lượng lưu lại huỳnh còn lại được sử dụng để:

+ giữ hóa cao su;

+ cấp dưỡng diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, diệt nấm...

- S còn là 1 trong nguyên tố vi lượng quan trọng cho sự sống, S là yếu tố của phân bón cho công nghiệp...

- ngoại trừ ra, S với C, KNO3với tỉ lệ tương thích được dùng để làm sản xuất ra dung dịch súng đen.

Phương trình phản bội ứng: S + 3C + 2KNO3→ K2S + 3CO2 + N2

1.5. Trạng thái thoải mái và tự nhiên và sản xuất lưu huỳnh

- Trạng thái thoải mái và tự nhiên của S:

+ Dạng 1-1 chất: ở những mỏ giữ huỳnh, những mỏ chủ yếu tập trung gần những miệng núi lửa, suối nước nóng…

+ Dạng phù hợp chất: muối bột sunfat, muối sunfua…

- khai quật lưu huỳnh từ những mỏ lưu lại huỳnh: fan ta sử dụng thiết bị đặc biệt để nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ làm cho lưu huỳnh rét chảy và đưa lên mặt đất. Sau đó lưu huỳnh được tách bóc ra khỏi các tạp chất.

2H2S + O2(thiếu) →2 H2O + 2S

2H2S + SO2 → 2 H2O + 3S

1.6. Tổng kết

2. Bài bác tập minh họa

2.1. Dạng 1: triết lý về lưu huỳnh

2.2. Dạng 2: một trong những bài tập về đặc điểm hóa học tập của S

Bài 1:Nung nóng 3,72 gam các thành phần hỗn hợp gồm các kim nhiều loại Zn với Fe trong bột S dư. Chất rắn chiếm được sau phản ứng được hòa tan trọn vẹn bằng hỗn hợp H2SO4 loãng, phân biệt có 1,344 lít khí thoát ra. Xác định trọng lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong các thành phần hỗn hợp ban đầu.

Hướng dẫn giải

Qúa trình bội phản ứng của hỗn kim loại tổng hợp loại được bắt tắt như sau:

(Zn,Fe o ZnS,FeS o ZnCl_2,FeCl_2)

Gọi số mol của Zn, fe trong hỗn hợp lần lượt là a, b (mol)

Tổng cân nặng 2 kim loại là 3,72 gam

→ 65a + 56b = 3,72 (I)

n H2S = 1,344 : 22,4 = 0,06 (mol)

Áp dụng định khí cụ bảo toàn electron ta có:

Zn → Zn+2+2e

a 2a

Fe → Fe+2+ 2e

b 2b

S +2e → S-2

0,12 0,06

→ 2a + 2b = 0,12 (II)

Từ (I) và (II) → a = 0,04 ; b = 0,02

m Zn = 0,04. 65 = 2,6 gam

m fe = 0,02. 56 = 2,8 gam

Bài 2:Đốt nóng một hỗn hợp bao gồm 3,2 gam S vào 7,5 gam bột kẽm trong môi trường kín đáo không bao gồm không khí. Tính trọng lượng muối chiếm được sau bội nghịch ứng

Hướng dẫn giải

Ta tất cả phương trình:

Zn + S ZnS (1)

n S = 3,2 : 32 = 0,1 mol

n Zn = 7,5 : 65 = 0,11

→ Sau phản bội ứng Zn bội nghịch ứng hết, S còn dư

Số mol ZnS được tính theo số mol Zn.

(1) → n ZnS = n Zn = 0,1 mol

→ m ZnS = 0,1 * 97 = 9,7 gam.

Bài 3:Đốt rét một lếu láo hợp gồm 5,6 gam bột sắt với 1,6 gam bột S vào môi trường không tồn tại không khí thu được các thành phần hỗn hợp chất rắn X. Cho các thành phần hỗn hợp X phản ứng trọn vẹn với 500 ml dung dịch HCl dư, thu được tất cả hổn hợp khí A và dung dịch B (hiệu suất những phản ứng là 100%). Tính thành phần tỷ lệ theo thể tích của tất cả hổn hợp khí A.

Hướng dẫn giải

n fe = 5,6: 56 = 0,1 mol

n S = 1,6: 32 = 0,05 mol

Ta bao gồm phương trình bội phản ứng:

Fe + S → FeS (1)

→ Sau bội phản ứng S bội phản ứng hết, sắt còn dư.

Chất rắn sót lại sau làm phản ứng này là FeS, sắt dư

Từ (1) → n FeS = nFe (pu) = nS = 0,05 (mol)

→ n fe dư = 0,1 – 0,05 = 0,05 mol

Ta có phương trình:

Fe + 2HCl → FeCl2+ H2(2)

FeS + 2HCl → FeCl2+ H2S (3)

Từ (2) → n H2= n sắt = 0,05 (mol)

Từ (3) → n H2S = n FeS = 0,05 (mol)

%V H2= % V H2S = 50%

3. Luyện tập

3.1. Bài bác tập trường đoản cú luận

3.2. Bài tập trắc nghiệm

Câu 1:Nguyên tố lưu huỳnh gồm số hiệu nguyên tử là 16. địa chỉ của lưu huỳnh trong bảng tuần hoàn những nguyên tố chất hóa học là

A. Chu kì 3, team VIA.

B. Chu kì 5, đội VIA.

C. Chu kì 3, đội IVA.

D. Chu kì 5, đội IVA.

Câu 2:Cho các phản ứng hóa học sau:

S + O2to→ SO2

S + 3F2to→ SF6

S + Hg → HgS

S + 6HNO3(đặc)to→ H2SO4+ 6NO2+ 2H2O

Trong những phản ứng trên, số phản ứng trong những số ấy S biểu lộ tính khử là

A. 3

B. 2

C. 4

D. 1

Câu 3:Hơi thủy ngân cực kỳ dộc, vì vậy khi làm vỡ tung nhiệt kế thủy ngân thì hóa học bột được dùng làm rắc lên thủy ngân rồi gom lại là

A. Vôi sống.

B. Cát.

C. Muối bột ăn.

D. Lưu lại huỳnh.

Câu 4:Nguyên tử S nhập vai trò vừa là hóa học khử, vừa là hóa học oxi hóa trong bội phản ứng nào sau đây?

A. 4S + 6NaOH (đặc)to→ 2Na2S + Na2S2O3+3H2O

B. S + 3F2to→ SF6

C. S + 6HNO3(đặc)to→ H2SO4+ 6NO2+ 2H2O

D. S + 2Nato→ Na2S

Câu 5:Lưu huỳnh công dụng với axit sunfuric đặc, nóng:

S + 2H2SO4 đặc →3SO2+ 2H2O

Trong bội phản ứng này, tỉ trọng số nguyên tử diêm sinh bị khử và số nguyên tử diêm sinh bị oxi hoá là:

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Xem thêm: Bạn Có Biết Axit Axetic Ch3Cooh Đọc Là Gì ? Acid Acetic

3.3.Trắc nghiệm Online

Các em hãy luyện tập bài trắc nghiệm giữ huỳnhHóa học tập 10 sau để nắm rõ thêm kỹ năng bài học.