Liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa hai phi kim, liên kết kim loại xẩy ra giữa hai sắt kẽm kim loại và liên kết ion xẩy ra giữa kim loại và phi kim. Links cộng hóa trị liên quan đến khansar.netệc share các electron, trong lúc liên kết sắt kẽm kim loại có sức lôi kéo mạnh mẽ và link ion liên quan đến khansar.netệc đưa và gật đầu đồng ý các electron trường đoản cú vỏ hóa trị.Bạn vẫn xem: Cách nhận biết liên kết ion và links cộng hóa trị

Tính hóa học kết bám của một nguyên tử, nhằm tự sắp xếp theo một kiểu định hình nhất bằng cách lấp đầy quỹ đạo electron quanh đó cùng của chúng. Sự liên kết những nguyên tử này tạo nên thành những phân tử, ion hoặc tinh thể cùng được điện thoại tư vấn là links hóa học.

Bạn đang xem: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hóa trị

 

Có hai loại link hóa học trên nền tảng sức khỏe của chúng, đó là link chính hoặc link mạnh và link thứ cấp cho hoặc yếu. Liên kết chính là liên kết cộng hóa trị, sắt kẽm kim loại và ion, trong những lúc liên kết trang bị cấp là liên can lưỡng cực - lưỡng cực, link hydro, v.v.

Về cách làm khá nổi bật sự khác hoàn toàn giữa ba loại trái phiếu, chúng tôi sẽ để ý về bản chất của bọn chúng cùng với biểu hiện ngắn gọn.

 

Biểu đồ vật so sánh

 

Cơ sở để so sánhLiên kết cộng hóa trịLiên kết kim loạiSự lắp kết
Ý nghĩaKhi có một lực cuốn hút tĩnh điện bạo phổi giữa hai hạt nhân mang điện tích dương với cặp electron dùng bình thường được call là links cộng hóa trị.Khi tất cả lực thu hút tĩnh điện khỏe mạnh giữa cation hoặc nguyên tử và những electron được định vị trong sự sắp xếp hình học của hai kim loại, được điện thoại tư vấn là liên kết kim loại.Khi bao gồm lực hút tĩnh điện to gan giữa cation cùng anion (hai ion tích năng lượng điện trái dấu) của những nguyên tố được hotline là liên kết ion. Liên kết này được sinh ra giữa sắt kẽm kim loại và phi kim.
Sự tồn tạiTồn tại bên dưới dạng chất rắn, chất lỏng và khí.Chỉ tồn tại ngơi nghỉ trạng thái rắn.Chúng cũng tồn tại ở tâm trạng rắn mà thôi.
Xảy ra giữaGiữa nhị phi kim.Giữa nhì kim loại.Phi sắt kẽm kim loại và kim loại.
Liên quanChia sẻ các electron trong vỏ hóa trị.Sự hấp dẫn giữa các electron được định vị có vào mạng tinh thể của những kim loại.Chuyển và đồng ý các electron trường đoản cú vỏ hóa trị.
Độ dẫn nhiệtĐộ dẫn điện khôn cùng thấp.Độ dẫn nhiệt với điện cao.Độ dẫn năng lượng điện thấp.
Độ cứngĐây không hẳn là khôn cùng khó, tuy nhiên ngoại lệ là silicon, kim cương cứng và carbon.Đây chưa hẳn là khó.Đây là phần lớn khó khăn, vì bản chất tinh thể.
Điểm lạnh chảy với sôiThấp.Cao.Cao hơn.
Dễ uốn và dễ uốnĐây là không dễ uốn và rất khó uốn.Liên kết sắt kẽm kim loại dễ uốn và dễ uốn.Liên kết ion cũng rất khó uốn cùng không dẻo.
Liên kếtHọ là trái khoán định hướng.Trái phiếu là không định hướng.Không định hướng.
Năng lượng trái phiếuCao hơn link kim loại.Thấp hơn hai trái phiếu kia.Cao hơn link kim loại.
Độ âm điệnCộng hóa trị bao gồm cực: 0, 5-1, 7; ko phân cực 1.7.
Ví dụKim cương, carbon, silica, khí hydro, nước, khí nitơ, v.v.Bạc, vàng, niken, đồng, sắt, v.v.NaCl, BeO, LiF, v.v.

 

 

Định nghĩa trái phiếu cộng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị được quan sát thấy trong một nguyên tố nằm tại bên bắt buộc của bảng tuần hoàn chưa hẳn là kim loại. Link cộng hóa trị tương quan đến khansar.netệc chia sẻ các electron giữa những nguyên tử. Sự kết hợp của electron phân chia sẻ, tạo thành một tiến trình mới xung quanh hạt nhân của tất cả hai nguyên tử được điện thoại tư vấn là phân tử.

Có hầu như điểm cuốn hút tĩnh điện mạnh giữa hai hạt nhân nguyên tử và liên kết được có mặt khi tổng tích điện trong khi liên kết thấp hơn tích điện trước kia là những nguyên tử riêng lẻ hoặc các giá trị điện âm ngay gần đó.

Các link cộng hóa trị nói một cách khác là liên kết phân tử. Nitơ (N2), hydro (H2), nước (H 2 O), amoniac (NH3), clo (Cl2), flo (F2) là một trong những ví dụ về các hợp hóa học có link cộng hóa trị. Chia sẻ các electron cho phép các nguyên tử bao gồm được cấu hình vỏ electron phía bên ngoài ổn định.

Có nhì loại liên kết cộng hóa trị, cực cùng không cực . Sự phân loại này dựa trên cơ sở độ âm điện, vì chưng trong trường hợp link không phân cực, những nguyên tử tất cả chung số electron cân nhau vì những nguyên tử tương đồng nhau và gồm độ chênh lệch độ âm bé dại hơn 0, 4.

 

Ví dụ, nước có công thức là H2O, trong số ấy liên kết cộng hóa trị nằm giữa mỗi phân tử hydro và oxy, trong những số đó hai electron được share giữa hydro với oxy, từng một từ.

 


*

 

Là một phân tử hydro, H2 đựng hai nguyên tử hydro được link bởi link cộng hóa trị cùng với oxy. Đây là phần đông lực lôi cuốn giữa những nguyên tử xảy ra ở quỹ đạo ngoài cùng của những electron.

Định nghĩa về trái khoán kim loại

Loại liên kết hóa học tập được xuất hiện giữa những kim loại, sắt kẽm kim loại và đúng theo kim. Link được xuất hiện giữa những nguyên tử tích điện dương, trong những số ấy khansar.netệc share các electron ra mắt trong các cấu trúc của cation. Đây được xem như là chất dẫn nhiệt với điện tốt.

Trong các loại này, các electron hóa trị liên tục dịch rời từ nguyên tử này quý phái nguyên tử khác ví như lớp vỏ quanh đó cùng của những nguyên tử kim loại ông chồng lên các nguyên tử lấn cận. Vị vậy, bạn có thể nói rằng vào kim loại, các electron hóa trị liên tiếp di chuyển chủ quyền từ khu vực này sang khu vực khác trong toàn thể không gian.

 

Do sự hiện nay diện của các electron được định vị hoặc từ do của những electron hóa trị, Paul Drude đã gửi ra tên thường gọi Biển biển của electron electron vào thời điểm năm 1900. Các đặc điểm đặc trưng không giống nhau của những kim các loại là; bọn chúng có ánh nắng mặt trời nóng chảy với sôi cao, chúng dễ uốn và dễ uốn, chất dẫn năng lượng điện tốt, link kim loại khỏe mạnh và độ cất cánh hơi thấp.

Định nghĩa về links ion

Liên kết ion được khái niệm là liên kết giữa ion dương cùng ion âm, tất cả lực hút tĩnh năng lượng điện mạnh . Link ion cũng khá được gọi là liên kết điện hóa. Nguyên tử tăng hoặc giảm một hoặc những electron được hotline là ion. Nguyên tử mất những điện tử dành được điện tích dương với được hotline là ion dương, trong những lúc nguyên tử thu được những điện tử giành được điện tích âm cùng được call là ion âm.

Trong loại links này, các ion dương bị hút về phía các ion âm và những ion âm bị hút về phía những ion dương. Vì vậy, chúng ta cũng có thể nói rằng những ion đối diện thu hút lẫn nhau và giống hệt như các ion đẩy lùi. Do vậy, những ion đối lập hút nhau với tạo links ion bởi vì sự hiện diện của lực hút tĩnh năng lượng điện giữa các ion.

Các kim loại trong phần lớn quỹ đạo bên phía ngoài chỉ có một vài electron, vì chưng đó bằng cách mất những electron như vậy, sắt kẽm kim loại đạt được cấu hình khí thảng hoặc và vị đó thỏa mãn nhu cầu quy tắc chén tử. Nhưng mà mặt khác, vỏ hóa trị của phi kim chỉ tất cả 8 electron và bởi vì đó bằng cách chấp nhận các electron mà chúng đạt được cấu hình khí hiếm. Tổng điện tích trong link ion nên bằng không . khansar.netệc đồng ý hoặc khuyến mãi ngay các electron hoàn toàn có thể nhiều hơn 1, để đáp ứng nhu cầu quy tắc bát tử.

 

Chúng ta hãy đem ví dụ thông dụng về Natri Clorua (NaCl), trong các số đó quỹ đạo ngoại trừ cùng của natri gồm một năng lượng điện tử, trong lúc clo gồm bảy electron sống lớp vỏ ngoài cùng.

 


*

 

Vì vậy, Clo chỉ cần một điện tử để xong octet của nó. Khi hai nguyên tử (Na với Cl) được để gần nhau, natri sẽ tặng electron của nó đến clo. Vì đó, bằng cách mất một electron natri sẽ tích năng lượng điện dương và bằng cách chấp dìm một electron clo đang tích điện âm và biến hóa ion clorua.

Sự khác biệt chính giữa link cộng hóa trị, kim loại và ion

Đưa ra dưới đó là những điểm khác nhau giữa ba loại trái phiếu chính hoặc trái phiếu chính:

Liên kết cùng hóa trị có thể được nói khi tất cả lực thu hút tĩnh điện mạnh dạn giữa hai hạt nhân sở hữu điện tích dương và cặp electron cần sử dụng chung. Trong lúc các liên kết kim loại tất cả lực lôi kéo tĩnh điện dạn dĩ giữa cation hoặc nguyên tử và những electron được định vị trong sự sắp xếp hình học của hai kim loại. Khi bao gồm lực hút tĩnh điện khỏe khoắn giữa cation và anion (hai ion tích năng lượng điện trái dấu) của những nguyên tố được call là liên kết ion với được hiện ra giữa sắt kẽm kim loại và phi kim.Liên kết cộng hóa trị tồn tại dưới dạng hóa học rắn, chất lỏng cùng khí, liên kết kim các loại và liên kết ion chỉ tồn tại sinh hoạt trạng thái rắn.Liên kết cộng hóa trị xảy ra giữa hai phi kim, link kim loại nằm giữa hai kim loại, trong khi ion được quan gần cạnh giữa phi kim với kim loại.Liên kết cộng hóa trị liên quan mang đến khansar.netệc share các electron vào vỏ hóa trị, link kim các loại là lực hút giữa các electron được xác định trong mạng tinh thể của sắt kẽm kim loại và link ion được gọi là sự việc chuyển và gật đầu electron tự vỏ hóa trị.Độ dẫn điện thấp trong liên kết cộng hóa trị cùng ion, mặc dù cao trong link kim loại.Liên kết cộng hóa trị không quá cứng, mặc dù ngoại lệ là silicon, kim cương cứng và carbon, thậm chí link kim các loại không cứng, nhưng link ion rất cứng, vì thực chất kết tinh.Điểm rét chảy với điểm sôi của link cộng hóa trị tốt không giống như liên kết kim loại và link ion bao gồm cao hơn.Liên kết sắt kẽm kim loại dễ uốn cùng dễ uốn, trong khi liên kết cộng hóa trị và links ion không dễ uốn và không dẻo.Năng lượng link cao hơn trong liên kết cộng hóa trị với ion so với links kim loại.Ví dụ về link cộng hóa trị là kim cương, carbon, silica, khí hydro, nước, khí nitơ, v.v., trong khi Bạc, vàng, niken, đồng, sắt, v.v. Là phần nhiều ví dụ về liên kết kim loại và NaCl, BeO, LiF, v.v. Là số đông ví dụ về link ion.

Điểm tương đồng

Tất cả chúng đều có lực lôi cuốn tĩnh năng lượng điện làm cho những liên kết bạo dạn hơn.Họ liên kết một nguyên tử với nhau.Liên kết giữa các nguyên tử tạo nên thành một hợp hóa học ổn định.Tất cả cha loại liên kết mang lại các ở trong tính không giống nhau, tiếp đến là những yếu tố ban đầu.

Xem thêm: Chuyên Đề Xây Dựng Trường Mầm Non Lấy Trẻ Làm Trung Tâm, Xây Dựng Trường Mầm Non Lấy Trẻ Làm Trung Tâm

Phần kết luận

Trong văn bản này, shop chúng tôi đã phân tích các một số loại trái phiếu mạnh khác biệt và những thuộc tính không giống nhau của chúng mà bọn chúng khác nhau. Tuy vậy chúng cũng đều có những điểm tương đồng nhất định. Phân tích về những trái phiếu này là cần thiết để khẳng định chúng và hoàn toàn có thể sử dụng chúng một cách cảnh giác và bất cứ nơi nào nên thiết.